Question

下列物质性质的变化规律与共价键无关的是（　　）

• A、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
• B、金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅
• C、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
• D、F₂、Cl₂、Br₂、I₂的键能逐渐减小

Answer 1

考点：键能、键长、键角及其应用,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别

专题：化学键与晶体结构

分析：A．元素的非金属性越强，形成的氢化物共价键的键能越大，对应的氢化物越稳定；
B．原子晶体中，键长越短，键能越大，物质的熔点、沸点越高；
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI属于离子晶体，影响熔沸点的因素是离子键．
D．原子半径越大，键长越大，键能越小；

解答： 解：A．非金属性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，形成的氢化物共价键的键能越大，对应的氢化物越稳定，与共价键有关，故A错误；
B．金刚石、晶体硅都属于原子晶体，金刚石中碳碳键的键长小于晶体硅中硅硅键的键长，所以金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅，与共价键有关，故B错误；
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI属于离子晶体，离子半径越大，键能越小，熔沸点越低，与共价键无关，故C正确；
D．原子半径：F＜Cl＜Br＜I，原子半径越大，键能越小，熔沸点越低，与共价键有关，故D错误；
故选C．

点评：本题考查晶体的熔沸点的比较以及化学键知识，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合运用，难度不大．