25 ℃时.0.1 mol Na2CO3与盐酸混合得到一组体积为1 L的溶液.溶液中部分微粒与pH的关系如图所示.下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是( ) A．W点所示的溶液中:c(CO)＝c(HCO)>c(OH-)>c(H+) B．pH＝4的溶液中:c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)＝0.1 mol·L-1 C．pH＝8的溶液中:c 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

25 ℃时，0.1 mol Na₂CO₃与盐酸混合得到一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示，下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是(　　)

A．W点所示的溶液中：c(CO)＝c(HCO)>c(OH^－)>c(H^＋)

B．pH＝4的溶液中：c(H₂CO₃)＋c(HCO)＋c(CO)＝0.1 mol·L^－1

C．pH＝8的溶液中：c(Na^＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H₂CO₃)

D．pH＝11的溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(Cl^－)＋c(CO)＋c(HCO)

答案　A

解析　B项，根据图示，此时无CO；C项，根据图示，可判断该项错误；D项，该式不符合电荷守恒。

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　已知银锌纽扣电池的总反应式为Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Ag,该电池放电时下列说法正确的是()

A. 正极为锌并被还原

B. 正极为Ag2O并被氧化

C. 负极为Ag2O并被还原

D. 负极为锌并被氧化

为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间。下列对实验结束时现象的描述不正确的是(　　)

A．装置Ⅰ左侧的液面一定会下降

B．左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低

C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重

D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀

据报道，我国拥有的完全自主产权的氢氧燃料电池车已在北京奥运会期间为运动员提供了服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是(　　)

A．正极反应式为O2＋2H2O＋4e－—→4OH－

B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变

C．该燃料电池的总反应方程式为2H2＋O2===2H2O

D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)

A．pH相等的①NH₄Cl、②(NH₄)₂SO₄、③NH₄HSO₄溶液：c(NH)大小顺序为①>②>③

B．0.2 mol·L^－1CH₃COOH溶液和0.2 mol·L^－1CH₃COONa溶液等体积混合：c(CH₃COOH)＋c(H^＋)－c(OH^－)＝0.1 mol·L^－1

C．0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＋c(H₂CO₃)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH^－)

D．0.1 mol·L^－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA^－)>c(H^＋)>c(H₂A)>c(A²^－)

下列说法正确的是(　　)

选项	实验	解释或结论
A	用洁净的Pt丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色	该溶液中一定含有Na^＋，一定无K^＋
B	用洁净的玻璃管向包有Na₂O₂的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧	CO₂、H₂O与Na₂O₂反应是放热反应
C	向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色	溴不溶于油脂
D	将硫酸酸化的H₂O₂滴入Fe(NO₃)₂溶液，溶液变黄色	H₂O₂的氧化性比Fe³^＋强

下列实验操作和对应的现象、结论都正确的是(　　)

选项	操作	现象	结论
A	加热饱和FeCl₃溶液	溶液变红褐色	有Fe(OH)₃胶体生成
B	用燃烧的镁条引燃铝热剂	剧烈反应	该反应是吸热反应
C	向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液	产生白色沉淀	溶液中含有SO
D	用导线连接铜片和锌片后插进盐酸中	铜片上有气泡	铜片是原电池的正极

分子式为C₃H₆Cl₂的同分异构体共有(不考虑立体异构)(　　)

A．3种 B．4种

C．5种 D．6种

下列说法正确的是（）

A、苯酚、淀粉KI、乙酸、氢氧化钾四种溶液可用FeCl₃溶液一次鉴别

B、CH₃CH₂OH、 CH₂=CHCOOH、 CH₃CHO、 CH₃COOH四种溶液可用新制Cu(OH)₂一次鉴别

C、KCl溶液中混有少量KI，可通入足量Cl₂后，再用苯进行萃取、分液

D、制取乙酸乙酯，应先将乙醇、乙酸混合，后加入到浓硫酸中

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