Question

1．在水溶液中下列电离方程式，正确的是（　　）

• A． CH₃COONH₄?CH₃COO^-+NH₄⁺
• B． NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2-
• C． NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-
• D． CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺

Answer 1

分析 A．CH₃COONH₄属于盐，完全电离出铵根离子和乙酸根离子，应该用“=”连接；
B．碳酸氢钠为强电解质，溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子；
C．NaHSO₄是强酸强碱酸式盐，属强电解质，溶液中完全电离，电离出Na⁺、H⁺、SO₄^2-离子；
D．乙酸为弱电解质，部分电离应可逆号．

解答 解：A．CH₃COONH₄属于强电解质，完全电离出铵根离子和乙酸根离子，CH₃COONH₄═CH₃COO^-+NH₄⁺，故A错误；
B．碳酸氢根离子为弱酸的酸根离子，不能完全电离，碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，故B错误；
C．硫酸氢钠属于二元强酸硫酸的酸式盐，能完全电离：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故C错误；
D．乙酸为弱电解质，部分电离应可逆号，电离方程式：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了电解质电离方程的书写，明确电解质的强弱及电离方程式书写方法是解题关键，题目难度不大．