下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A．用排饱和食盐水法收集Cl2B．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫C．加压有利于合成氨反应D．金属铝.铁与同浓度的盐酸反应铝的速度快题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	用排饱和食盐水法收集Cl₂
	B．	冰镇的啤酒打开后泛起泡沫
	C．	加压有利于合成氨反应
	D．	金属铝、铁与同浓度的盐酸反应铝的速度快

分析勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．

解答解：A、实验室用排饱和食盐水法收集氯气，利用饱和食盐水中氯离子浓度使平衡逆向进行，Cl2+H2O?H⁺+Cl^-+HClO，可以用勒夏特列原理解释，故A不选；
B、气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，由气体的溶解度随压强的增大而增大，因此常温时打开汽水瓶时，瓶内的压强减小，因此瓶内的二氧化碳会从瓶中溢出，可以用勒夏特列原理解释，故B不选；
C、合成氨反应是气体体积减小的反应，合成氨工厂学采用增大压强以提高原料的利用率，可以用勒夏特列原理解释，故C不选；
D、金属铝、铁与同浓度的盐酸反应铝的速度快，是因为金属的活泼性是金属铝的强的原因，和化学平衡无关，不能用勒夏特列原理解释，故D选；
故选D．

点评本题考查了化学平衡移动原理的分析判断，影响因素的分析，平衡移动原理的理解是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案

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20．用A、B、C三种装置都可制取溴苯．请仔细分析三套装置，然后回答下列问题：

（1）写出三个装置中都发生反应的化学方程式：2Fe+3Br₂=2FeBr₃、

．
（2）B、C装置已连接好，并进行了气密性检验，也装入了合适的药品，接下来要使反应开始，对C应进行的操作是托起软橡胶袋使铁粉落入溴和苯组成的混合液中，反应过程中，B中盛放硝酸银试管中观察到的现象是生成淡黄色沉淀．
（3）A中存在加装药品和及时密封的矛盾，因而在实验中易造成的不良后果是：Br₂和苯的蒸气逸出，污染环境．
（4）通过以上反应得到粗溴苯后，要用如下的操作精制：
①蒸馏 ②水洗 ③用干燥剂干燥 ④10%NaOH溶液洗 ⑤水洗，正确的操作顺序是B（填下列选项）．
A ②④①⑤③B．②④⑤③①C．④②③①⑤

1．下列列出的是元素周期表的部分元素，回答下列问题：

表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是Ar（用元素符号表示即可），金属性最强的是K，非金属性最强的是F，原子半径最大的是K，常温下单质为液体的非金属元素是Br，属于过渡元素的是Fe．

18．已知向含有淀粉的10ml 0.2mol．L^-1 KIO₃酸性溶液滴加0.32mol．L^-1NaHSO₃溶液的过程中，溶液的颜色先变蓝色，然后褪色，发生的离子反应如下：
①2IO₃^-+5HSO₃^-=I₂+5SO₄^2-+3H⁺+H₂O
②I₂+HSO${\;}_{3}^{-}$+H₂O═2I^-+SO${\;}_{4}^{2-}$+3H⁺
回答下列问题：
（1）写出①反应的离子反应方程式2IO₃^-+5HSO₃^-=I₂+5SO₄^2-+3H⁺+H₂O．
（2）根据①②反应写出还原性粒子HSO${\;}_{3}^{-}$，I₂，I^-由强到弱的顺序HSO₃^-＞I^-＞I₂．
（3）溶液刚好褪色时，则消耗的NaHSO₃溶液的体积为20mL．

2．向纯水中加入少量的KHSO₄固体（温度不变），则溶液的（　　）

	A．	pH值减小		B．	c（H⁺）和c（OH^-）的乘积增大
	C．	酸性减弱		D．	OH^-离子浓度减小

12．

在某密闭容器中，可逆反应：A_（g）+B_（g）?C_（g）符合图中（Ⅰ）所示关系，φ（C）表示C气体在混合气体中的体积分数．由此判断，对图象（Ⅱ）说法不正确的是（　　）

	A．	p₃＞p₄，Y轴表示A的转化率
	B．	p₃＞p₄，Y轴表示B的质量分数
	C．	p₃＞p₄，Y轴表示B的转化率
	D．	p₃＞p₄，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量

19．已知使36g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占$\frac{1}{3}$体积，CO₂占$\frac{2}{3}$体积，已知：
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-Q₁kJ/mol，
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-Q₂kJ/mol
与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是中正确的是（　　）

A．

$\frac{1}{2{Q}_{2}}$ kJ

B．

Q₂kJ

C．

$\frac{1}{3（{Q}_{1}+{Q}_{2}）}$kJ

D．

$\frac{1}{3{Q}_{1}}$kJ

16．下列反应中均可在溶液中进行，能用同一离子方程式表示的是（　　）

	A．	NaHCO₃、Na₂CO₃分别与盐酸反应		B．	NaOH、Cu（OH）₂分别与硫酸反应
	C．	Ca（OH）₂、CaCl₂分别与Na₂CO₃反应		D．	Ba（NO₃）₂、Ba（OH）₂分别与稀硫酸反应

17．

分别取40mL 的0.50mol/L盐酸与 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O （l）△H=-57.3 kJ/mol；
（2）A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃棒，两个小孔不能开得过大，其原因是减少热量散失；反应需要测量温度，每次测量温度后都必须用水将温度计上的液体冲掉，并擦干温度计；
（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm³，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．实验时，还需测量的数据有ACE；
A．反应前盐酸溶液的温度          B．反应前盐酸溶液的质量
C．反应前氢氧化钠溶液的温度      D．反应前氢氧化钠溶液的质量
E．反应后混合溶液的最高温度      F．反应后混合溶液的质量
（4）某学生实验记录数据如下：

实验序号	起始温度t₁/℃		终止温度t₂/℃
实验序号	盐酸	氢氧化钠	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热为△H=-51.8kJ/mol；
（5）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100mL 0.50mol/L盐酸跟100mL0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和热相等（填“相等”或“不相等”）．

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