题目内容
（14分）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，是一种强还原剂，广泛用于纺织工业。
其制备过程如下：
①把甲酸（HCOOH）和足量的NaOH溶液混合；
②用Na2SO3固体和某酸反应制备SO2气体；
③在一定温度下，将足量的SO2气体通入①的溶液中，即有保险粉生成，同时生成一种气体。
（1）写出NaOH的电子式
（2）制备SO2时所选用的酸，你认为下列最适宜选用的是
A．浓盐酸 B．质量分数为70%的H2SO4
C．稀硝酸 D．质量分数为10%的稀硫酸
（3）制备保险粉的化学方程式可表示为
（4）保险粉可以用于除去废水中的重铬酸根离子（Cr2O72-被转化为Cr3+），这是目前除去酸性废水中铬离子的有效方法之一，则每消耗0．1mol保险粉，理论上可以除去Cr2O72-的物质的量为 mol。
（5）保险粉不稳定，容易分解生成甲、 乙、 丙三种化合物。若将甲、乙两种物质分别配成溶液，在甲溶液中加入稀硫酸，则有淡黄色沉淀和气体丙产生；乙溶液中加入BaCl2溶液和稀盐酸，有气体丙产生，但无白色沉淀。在甲溶液中加入稀硫酸后所发生反应的离子方程式为 保险粉分解的化学方程式为
（6）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式为：
①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3 或 ②2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3+NaHSO4
请设计实验证明氧化时发生的是②的反应。
(1) 
(2) B
(3) NaOH+HCOONa+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O（写HCOOH且配平没问题，也给分）
(4) 0．1
(5) S2O32-+2H+=SO2+S↓+H2O 2 Na2S2O4 = Na2S2O3+Na2SO3+SO2
(6) 取少许固体溶于水中,加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明是②
（或取少许固体溶于水中，若闻到刺激性气味，则证明是②）
【解析】
试题分析：（1）NaOH的电子式为；（2）制备SO2时所选用的酸，A、用浓盐酸 制得的二氧化硫中含有氯化氢，错误；B、用质量分数为70%的H2SO4制二氧化硫，可减少二氧化硫的溶解损失，有利于二氧化硫逸出，正确；C、稀硝酸能将二氧化硫氧化，错误；D、用质量分数为10%的稀硫酸，二氧化硫溶解损失，错误；选B。（3）根据题意知，制备保险粉的原理为二氧化硫、甲酸钠和氢氧化钠反应生成保险粉，化学方程式可表示为NaOH+HCOONa+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O；（4）保险粉除去酸性废水中的重铬酸根离子（Cr2O72-被转化为Cr3+）的反应方程式为：6H++Cr2O72-+ S2O42—== 2Cr3++ 2SO42—+3 H2O，则每消耗0.1mol保险粉，理论上可以除去Cr2O72-的物质的量为0.1 mol；（5）根据题意知，甲溶液为Na2S2O3溶液，向其中加入稀硫酸后生成硫酸钠、单质硫、二氧化硫和水，发生反应的离子方程式为S2O32-+2H+=SO2+S↓+H2O；保险粉分解生成硫代硫酸钠、亚硫酸钠和二氧化硫，化学方程式为2 Na2S2O4 = Na2S2O3+Na2SO3+SO2；（6）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。若发生反应②：2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3+NaHSO4，产物为NaHSO3和NaHSO4的混合物。要证明氧化时发生的是②的反应，可检验有硫酸根生成，实验方案为：取少许固体溶于水中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明是②；也可利用H++HSO3—==H2O+SO2↑设计实验，实验方案为：取少许固体溶于水中，若闻到刺激性气味，则证明是②。
考点：以保险粉的制备和应用为载体考查电子式、化学方程式的书写，二氧化硫的制备，氧化还原的计算及实验方案的设计、评价。
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zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是
）属于芳香烃 B．
2-乙基丁烷 
3-丁醇 D．
3-甲基-1-丁烯
转化为
的方法是加入足量的NaOH溶液并加热， 再通入足量的CO2
，通过消去反应脱去1 molHCl时，能得到 5 种不同产物（不考虑立体异构）
Fe(SCN)3
，请回答