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9.2 g金属钠投入到足量的重水(2H216O)中，则产生的气体中含有

A．0.2 mol中子     B．0.4 mol电子     C．0.2 mol质子     D．0.4 mol分子


B

练习册系列答案
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把河沙(主要成分是SiO2)跟镁粉按一定质量比(质量比约大于15∶24)混合均匀，装入试管中加热，大约一分钟后发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化物。待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡并伴有爆炸声，产生的气体是一种能在空气中自燃的硅的气态氢化物。

(1)写出河沙与镁粉在加热条件下反应的化学方程式________________，该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应；

(2)生成的混合物放入稀硫酸中，产生的气体是(填化学式)________；

(3)写出产生“爆炸声”的化学方程式______________________________________

________________________________________________________________________。

如图所示，把试管放入盛有25 ℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5 mL盐酸，试回答下列问题。

(1)实验中观察到的现象是_________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)产生上述现象的原因是__________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)写出有关反应的离子方程式：___________________________________________。

(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO3―+ H2OH2SO3 + OH― ① HSO3―H+ + SO32― ②

向0.1 mol · L -1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是

A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3―)增大

B．加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3―) + c(OH―) +c(SO32―)

C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大

D．加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO32―)＞c(H+) = c(OH―)

互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血，影响着人的身体健康和智力，对孕妇和儿童危害尤其严重”。我国政府已启动了“酱油补铁工程”。这里的铁是指

A．铁元素           B．铁单质           C．氧化铁           D．四氧化三铁

下列物质不能通过化合反应得到的是

A．FeCl2      B．Fe(OH)3      C．H2SiO3      D．NaHSO3

美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新的氢微粒，该微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成的，关于这种微粒的下列说法中正确的是

A．是氢元素的一种新的同素异形体                 B．是氢元素的一种新的同位素

C．该微粒比普通氢分子多一个氢原子核        D．该微粒的组成可用H3表示

已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A与C原子的基态电子排布中L能层都有两个未成对电子，C、D同主族。 E、F都是第四周期元素，E原子的基态电子排布中有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空：

（1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号    ，该能层具有的原子轨道数为     。

（2）E2＋离子的价层电子排布图是         ，F原子的电子排布式是               。

（3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为          ，B元素的气态氢化物的VSEPR模型为                     。

（4）化合物AC2、B2C和阴离子DAB－互为等电子体，它们结构相似，DAB－的电子式为       。

（5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E3＋与配位体AB－构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于实验室中E2＋离子的定性检验，检验E2＋离子的离子方程为       。

（6）某种化合物由D，E，F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为            ，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度d=       g/cm3。（保留两位小数）

A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋，阴离子分别是NO、SO、Cl－、CO(离子不能重复出现)，进行如下实验：

(1)分别溶于水，只有C溶液呈蓝色。

(2)若向溶于水的四种溶液中分别加入盐酸，B溶液中出现沉淀，D溶液中有气体逸出。

试确定四种物质的化学式：

A________，B________，C________，D________。

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