题目内容
【题目】某实验小组学生用50 mL 0.50 mol·L1盐酸与50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量计算中和热。下列说法正确的是
A. 实验过程中没有热量损失
B. 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C. 烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯
D. 酸或碱的物质的量越大，所测中和热的数值越大
【答案】B
【解析】
A.根据实验过程的保温情况确定保温效果；
B.根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
C.中和热测定实验成败的关键是保温工作，烧杯间填满碎纸条的作用是保温；
D.中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关。
A.该装置的保温效果并不如量热计那样好，肯定存在热量的散失，故A错误；
B.根据量热计的构造可以知道该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，所以B选项是正确的；
C.中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故C错误；
D.因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量，与酸碱的用量无关，中和热数值相等，故D错误。
所以B选项是正确的。
【题目】Ⅰ为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3 molH2。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0kJ·mol－1。T1温度下，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图。
请回答：
（1）从反应开始到平衡，氢气的反应速率v(H2)＝____。
（2）能够说明该反应已达到平衡的是____(填字母序号，下同)。
A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
C．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
D．一定条件下，单位时间内消耗3 molH2的同时生成1molCH3OH
（3）下列措施中能使平衡混合物中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_____。
A．加入催化剂
B．充入He(g)，使压强增大
C．将H2O(g)从体系中分离
D．降低温度
（4）求此温度(T1)下该反应的平衡常数K1＝____(计算结果保留三位有效数字)。
Ⅱ.下表是不同温度下水的离子积数据：
温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
水的离子积 | 1×10－14 | a | 1×10－12 |
试回答下列问题：
（1）若25<t1<t2，则a___(填“>”“<”或“＝”)1×10－14，作出此判断的理由是_____。
（2）在t1时，测得纯水中的c(H＋)＝2.4×10－7mol·L－1，则c(OH－)为___。该温度下，测得某H2SO4溶液中c(SO42-)＝5×10－6mol·L－1，该溶液中c(H＋)=___mol·L－1，c(OH－)＝___mol·L－1。
