搜索
题目内容
在100mL某混合溶液中，c(HNO
3
)＝0.4 mo/lL、c(H
2
SO
4
)＝0.1 mol/L，向其中加入1.92gCu粉，微热充分反应后溶液中的c(Cu
2+
)为
[ ]
A．0.15mol/L
B．0.225mo1/L
C．0.3mo1/L
D．无法计算
试题答案
相关练习册答案
B
练习册系列答案
达标训练系列答案
打好基础课堂10分钟系列答案
大联考单元期末测试卷系列答案
大赢家考前巧复习系列答案
大中考系列答案
单元测评导评导测导考系列答案
单元测试卷湖南教育出版社系列答案
单元达标卷系列答案
单元过关目标检测卷系列答案
天舟文化单元练测卷系列答案
相关题目
（1）在MgCl
2
、NaCl、Na
2
SO
4
三种盐的混合溶液1L，若Na
+
为3mol、Cl
-
为3.8mol、Mg
2+
为1.5mol，则Na
2
SO
4
的物质的量浓度为
1.1
1.1
mol/L．
（2）在标准状况下，100ml某气体X的质量是0.179克，则这种气体X的相对分子质量是
40
40
．
（3）铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl
3
，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl
2
溶液．则在 Cl
2
、Cl
-
、H
+
中，氧化性最强的是
Cl
2
Cl
2
．
（4）有X、Y、Z三种元素，已知：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②每2个X
2
分子可与1个Y
2
分子化合生成2个X
2
Y分子，X
2
Y在常温下为液体；③Z单质溶于X
2
Y中，所得溶液具有漂白作用；④Z单质可以与石灰乳反应制漂白粉．
①写出元素Z的名称：
氯
氯
．②写出④的化学反应方程式为：
2Cl
2
+2Ca（OH）
2
=CaCl
2
+Ca（ClO）
2
+2H
2
O
2Cl
2
+2Ca（OH）
2
=CaCl
2
+Ca（ClO）
2
+2H
2
O
．
铁氧体是一类磁性材料，通式为MO?xFe
2
O
3
（M为二价金属离子）．
根据题意完成：
Ⅰ、为了制备铁氧体，称取5.6g铁粉、一定量的FeCl
3
（s） 作为原料，先制备Fe
3
O
4
．方法如下：用稀硫酸溶解铁粉，加入FeCl
3
（s），经过一系列反应得到纯净的Fe
3
O
4
[已知1molFe（OH）
2
与2molFe（OH）
3
混合灼烧可得到1mol Fe
3
O
4
]．需要加入FeCl
3
（s）
32.5
32.5
g．
Ⅱ、如果以MgSO
4
（s）和FeCl
3
（s）为原料制备9.0g MgO?2Fe
2
O
3
，在制取过程中至少需要1mol/L的NaOH（aq）
350
350
mL．
Ⅲ、在一次制备Fe
3
O
4
的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品．取a克该产品溶于100mL盐酸（足量）中，需要通入672mL（标准状况）Cl
2
才能把溶液中的Fe
2+
全部氧化为Fe
3+
，然后蒸干所得溶液，灼烧至恒重，得9.6g固体．计算：
①ag该产品溶于盐酸后，溶液中Fe
2+
的物质的量浓度（溶液体积变化忽略不计）．
②推算该产品的化学式（写出推算过程）．
Ⅳ、有一种在电子工业广泛应用的含铬铁氧体，其组成可表示为：Fe
2+
?Fe
3+
[Fe
3+
（1-x）
?Cr
3+
x
?O
4
]．向含有1.92mol硝酸的某溶液中加入一定量的该种铁氧体，恰好完全反应后，收集到NO、NO
2
的混合气体2.688L（标准状况）．计算：（均需写出计算过程）
①参加反应的铁氧体的物质的量．
②所得气体中NO、NO
2
的体积比．
Na
2
O
2
是常见的氧化剂．某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na
2
O
2
反应的产物．
[实验步骤]
I．按如图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性．
Ⅱ．将0.6g炭粉与3.9g Na
2
O
2
均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成）．
Ⅲ、用酒精灯微微加热试管底部．
[实验现象]
试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊．请回答：
（1）在图中方框内绘出仪器装置简图，使仪器装置图完整
．
（2）装置B的作用是
防止倒吸
防止倒吸
．
（3）通过探究发现，装置A中发生的反应为2Na
2
O
2
+C
△
.
Na
2
CO
3
+X，X的电子式是
．
（4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种物质．已知反应过程中转移6.02×l0
23
个电子时，生成53g Pd，该反应的化学方程式为
PdCl
2
+CO+H
2
O=Pd+CO
2
+2HCl
PdCl
2
+CO+H
2
O=Pd+CO
2
+2HCl
．
（5）将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中．
①所得溶液的溶质是
NaOH、Na
2
CO
3
NaOH、Na
2
CO
3
（填化学式）．
②溶液中下列关系正确的是
bd
bd
（填字母序号）．
a、
c(N
a
+
)＞c(C
O
2-
3
)＞c(O
H
-
)＞c(HC
O
-
3
)
b、
c(N
a
+
)＞c(O
H
-
)＞c(C
O
2-
3
)＞c(HC
O
-
3
)
c、
c(N
a
+
)=2c(C
O
2-
3
)+c(HC
O
-
3
)+c(
H
2
C
O
3
)
d、
c(
H
+
)+c(N
a
+
)=c(O
H
-
)+2c(C
O
2-
3
)+c(HC
O
-
3
)
③若使所得溶液与100mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为
1mol/L
1mol/L
．
二氧化氯（ClO
2
）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．ClO
2
可以看做是亚氯酸（HClO
2
）和氯酸（HClO
3
）的混合酸酐．工业上用稍潮湿的KClO
3
和草酸（H
2
C
2
O
4
）在60℃时反应制得．某学生拟用下图所示装置模拟工业制取及收集ClO
2
．（夹持仪器已省略）．回答问题：
（1）B必须添加温度控制装置，应补充的装置是
；A也必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的仪器是
（不须填夹持仪器）．
（2）C中试剂为
．C装置有缺陷需改进，改进方法为
．
（3）A中反应产物有某种盐、ClO
2
和CO
2
等，写出相关化学方程式
．
ClO
2
很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO
2
溶液．为测定所得溶液中ClO
2
的含量，进行下列实验：准确量取ClO
2
溶液10mL，稀释成100mL试样；量取V
1
mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；加入淀粉指示剂，用c mol/L Na
2
S
2
O
3
溶液滴定至终点，反应原理：2Na
2
S
2
O
3
+I
2
→Na
2
S
4
O
6
+2NaI，消耗Na
2
S
2
O
3
溶液V
2
mL．
（4）滴定过程中至少须进行两次平行测定的原因是
．
（5）到达滴定终点时指示剂的颜色变化为
．
（6）原ClO
2
溶液的浓度为
g/L（用含字母的代数式表示）．
（1）在MgCl
2
、NaCl、Na
2
SO
4
三种盐的混合溶液1L，若Na
+
为3mol、Cl
-
为3.8mol、Mg
2+
为1.5mol，则Na
2
SO
4
的物质的量浓度为______mol/L．
（2）在标准状况下，100ml某气体X的质量是0.179克，则这种气体X的相对分子质量是______．
（3）铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl
3
，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl
2
溶液．则在 Cl
2
、Cl
-
、H
+
中，氧化性最强的是______．
（4）有X、Y、Z三种元素，已知：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②每2个X
2
分子可与1个Y
2
分子化合生成2个X
2
Y分子，X
2
Y在常温下为液体；③Z单质溶于X
2
Y中，所得溶液具有漂白作用；④Z单质可以与石灰乳反应制漂白粉．
①写出元素Z的名称：______．②写出④的化学反应方程式为：______．
关 闭
试题分类
高中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
初中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
小学
数学
英语
其他
阅读理解答案
已回答习题
未回答习题
题目汇总
试卷汇总
练习册解析答案
二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．ClO2可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得．某学生拟用下图所示装置模拟工业制取及收集ClO2．（夹持仪器已省略）．回答问题：