Question

实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl　146g的浓盐酸与足量的MnO₂反应；②用87gMnO₂与足量浓盐酸反应．所得的氯气

1. A.
   ①比②多
2. B.
   ②比①多
3. C.
   一样多
4. D.
   无法比较

Answer 1

B
分析：用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO₂反应，理论上应生成1mol氯气，但随反应进行，浓盐酸浓度减小变稀到一定程度，不会和二氧化锰反应生成氯气，所以实际产生氯气小于1mol；用87gMnO₂与足量浓盐酸反应．通过化学方程式计算可得，生成氯气为1mol；比较得出答案．
解答：反应化学方程式为MnO₂+4HClMnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
理论计算：①含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO₂反应，4HCl～Cl₂，可得氯气1mol，但随盐酸浓度变稀，溶质HCl不可能全部反应，故实际生成氯气应小于1mol；
②用87gMnO₂与足量浓盐酸反应，因为浓盐酸足量，可以使87gMnO₂全部反应，故生成氯气为1mol；所以②＞①；
故选B．
点评：本题考查实验室制氯气的反应原理，化学方程式计算，主要考查浓度变稀后的盐酸不会与二氧化锰反应生成氯气．