题目内容
A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子为Na＋、Ag＋、NO3-、SO42-、Cl-，在如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了10.8克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图所示。据此回答下列问题：
(1)M为电源的 极(填写“正”或“负”)，甲、乙两个烧杯中的电解质分别为 、 (填写化学式)。
(2)计算电极f上生成的气体在标准状况下体积为 L。
(3)写出乙烧杯中的电解反应方程式： 。
(4)若电解后甲溶液的体积为10L，则该溶液的pH为 。
（1）负 NaCl AgNO3 （2）0.56L （3）4AgNO3＋2H2O
4Ag＋4HNO3＋O2↑ （4）12
解析试题分析：（1）经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了10.8克，这说明c电极是阴极，则M是负极，N是正极，f是阳极，e是阴极，d是阴极，b是阴极，a是阴极。乙中电解后pH降低，说明酸性增强，因此电解液应该是硝酸银溶液。甲中pH升高，说明碱性增强，因此电解液应该是氯化钠。丙中pH不变，则相当于是电解水，因此电解液是硫酸钠或硝酸钠。
（2）c电极析出的单质银，物质的量＝
＝0.1mol，转移电子的物质的量是0.1mol。f电极是阳极，溶液中的OH－放电，4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑。则根据电子转移守恒可知，生成氧气的物质的量是
＝0.025mol，标准状况下的体积＝0.025mol×22.4L/mol＝0.56L。
（3）乙中电解质是硝酸银溶液，则电解反应方程式为4AgNO3＋2H2O4Ag＋4HNO3＋O2↑。
（4）甲中电解质是氯化钠，电解的方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，根据电子守恒可知，反应中生成氢氧化钠的物质的量是0.1mol，其浓度是
＝0.01mol/L，则pH＝12。
考点：考查电解原理的有关判断与应用
名校课堂系列答案
为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用下图所示的装置进行实验。据图回答问题。
I．用图甲所示装置进行第一组实验时：
（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是 （填序号）。
| A．石墨 | B．镁 | C．银 | D．铂 |
II．该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极溶液逐渐变成紫红色：停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：
（3）电解过程中，X极溶液的pH （填“增大”“减小”或“不变”）
（4）电解过程中，Y极发生的电极反应为4OH?－4e?=2H2O+O2↑和 。
（5）电解进行一段时间后，若在X极收集到672mL气体，Y电极（铁电极）质量减小0．28g，则在Y极收集到气体为 mL（均已折算为标准状况时气体体积）。
（6）K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电池反应为：
2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的电极反应式为 。
2Ni(OH)2。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，甲电
Cu2O＋H2↑，阴极的电极反应式是_____________________。