题目内容

(10分)如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。

（1）中反应的离子方程式为                 ，

（2）中的电极反应：Fe：                                  、Sn：                                      

Sn极附近溶液的pH（填增大、减小或不变）                    

（3）中被腐蚀的金属是                   。

比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是                  (用序号回答)

 

【答案】

(10分) (1)Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑

(2)Fe + 2e- = Fe2+   2H+ + 2e- = H2↑    增大   (3) Zn    （2）（1）（3）

【解析】略

 

练习册系列答案
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某化学课外小组设计了如下图所示的装置，进行氨气性质实验．利用图1完成氨的催化氧化实验，其中箭头表示气体流向，A、B表示两种纯净、干燥的气体，反应进行一段时间后，装置已中有红棕色气体生成．实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取KMnO4、Na2O2、NH4Cl、NH4HCO3、P2O5、碱石灰、生石灰、蒸馏水、浓硫酸、浓氨水

根据图1中装置和反应现象请回答：
（1）若乙中盛有P2O5，此时丙装置中发生反应的化学方程式为
NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+CO2↑+H2O
NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+CO2↑+H2O
．若丁中盛有P2O5，此时甲装置中应选择的试剂是
浓氨水和生石灰（或碱石灰）
浓氨水和生石灰（或碱石灰）
．
（2）检验甲装置气密性的方法
关闭分液漏斗的活塞，将试管中的导管口浸没在水槽中的液面以下，双手紧贴试管外壁，导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱，证明装置的气密性良好
关闭分液漏斗的活塞，将试管中的导管口浸没在水槽中的液面以下，双手紧贴试管外壁，导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱，证明装置的气密性良好
．
（3）当己中充满红棕色气体后，停止甲、丙装置中的反应，并关闭a、b两个活塞，将己装置浸入冰水中，出现的现象是
气体颜色变浅
气体颜色变浅
简述产生此现象的原因
2NO2?N2O4，正反应属于放热反应，达到平衡后，降低温度，平衡向右移动，NO2浓度减小，所以气体颜色变浅
2NO2?N2O4，正反应属于放热反应，达到平衡后，降低温度，平衡向右移动，NO2浓度减小，所以气体颜色变浅
，若将己装置中的试管倒置于盛有水的水槽中，发生的现象是
红棕色气体变为无色，试管内液面上升
红棕色气体变为无色，试管内液面上升
．
（4）已知氨气在纯氧中安静的燃烧，如图2，将过量O2与NH3分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气．先通入O2，后通过NH3的理由是
氨气在空气中不能点燃，逸出造成污染
氨气在空气中不能点燃，逸出造成污染
．
（5）液氨与水性质颇为相似，其电离方程式可表示为：2NH3?NH4++NH2-．某温度下其离子积常数为1×10-30（mol?L-1）2．液氨中的pNH4与水中的pH类似，向1L液氨中加入2.3gNa此时上述平衡
向正方向
向正方向
移动（填“向正方向”“向逆方向”或“不”），完全反应后溶液的pNH4=
29
29
．
某温度时，在10L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化下表中数据
t/min X/mol Y/mol Z/mol
0 1.00 2.00 0.00
1 0.90 1.80 0.20
3 0.75 1.50 0.50
5 0.65 1.30 0.70
9 0.55 1.10 0.90
10 0.55 1.10 0.90
14 0.55 1.10 0.90
（1）体系中发生反应的化学方程式是
X+2Y?2Z
X+2Y?2Z
；
（2）列式计算该反应在0～5min时间内产物Z的平均反应速率：
0.014mol/L?min
0.014mol/L?min
；
（3）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于
45%
45%
；
（4）如果该反应是放热反应，改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线1、2、3（如下图所示）则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1
升高温度
升高温度
，2
使用合适催化剂
使用合适催化剂
，3
增大压强
增大压强
．
在常温、常压下R为气体单质，B、M为固体单质，A、C、D、E、F、H为化合物，A、C为气体，它们之间的相互转换关系如下图所示（反应所需条件未注明，某些反应已将水等次要产物略去）

请回答下列问题：
（1）实验室快速制取少量R的方程式为
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
，发生装置可以选取下列装置中的
C
C
（填字母）

（2）若F溶于水得到蓝色溶液，则M为
Cu
Cu
，E与M反应的化学方程式为
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
，取50ml物质的量浓度为18mol?L-1的E溶液与足量的M在加热条件下充分反应，得到气体C在标准状况下的体积为V L，下列说法中正确的是：
A、C
A、C

（A）V＜10.08
（B）因为M为足量，可以计算出被还原的E的物质的量为0.45mol
（C）被氧化的M的质量为
20V
7
g
（D）若将生成的气体C通入紫色石蕊试液中，溶液先变红，最终褪为无色．
（E）可以用BaCl2溶液来检验最终溶液中E有无剩余．
（3）若M为短周期元素形成的黑色固体单质，实验室利用下图装置检验E和M在加热条件下反应所得全部产物．

①装置甲中应加的试剂是
无水硫酸铜
无水硫酸铜
；
②装置乙、丙和丁中所加试剂分别是
B
B
（填下列选项的字母序号）
（A）澄清石灰水、品红溶液、高锰酸钾酸性溶液
（B）品红溶液、高锰酸钾酸性溶液、澄清石灰水
（C）澄清石灰水、高锰酸钾酸性溶液、品红溶液
③在实验中如果将丙去掉，
不能
不能
（填“能”或“不能”）达到实验目的，原因是
SO2也能使澄清石灰水变浑浊，必须先除尽SO2后再检验CO2，以防SO2的干扰
SO2也能使澄清石灰水变浑浊，必须先除尽SO2后再检验CO2，以防SO2的干扰
．
④如果将烧瓶中产生的气体混合物分别通入Ba（NO3）2溶液和BaCl2溶液中，二者现象
不会
不会
（填“会”或“不会”）．
相同（4）若M为短周期元素形成的单质，用它制作的容器在常温下能够盛放E的浓溶液．请写出M的单质与E的浓溶液剧烈反应的化学方程式
2Al+6H2SO4（浓）
  △  
.
 
Al2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
2Al+6H2SO4（浓）
  △  
.
 
Al2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
．

10分）如下图所示装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。试回答：

（1）a为    极
（2）电解开始时，在B烧杯的中央滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是                ；电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应为：                  。
（3）当d电极上收集到44.8 ml气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了    ml气体，若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为             g·moL-1。

10分） 如下图所示装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。试回答：

（1）a为     极

（2）电解开始时，在B烧杯的中央滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是                 ；电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应为：                   。

（3）当d电极上收集到44.8 ml气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了     ml气体，若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为             g·moL-1。

 

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