题目内容

将0.2molMn02和50mLl2mol·L－1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）

A. 等于0.3 mol                 B. 小于0.3mol

C. 大于0.3mol、小于0.6mol     D. 以上结论都不正确

C

练习册系列答案
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（2010?上海）将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol?L-1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（　　）
（2013?深圳一模）CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-867kJ?mol-1．该反应可用于消除氮氧化物的污染．在130℃和180℃时，分别将0.50molCH4和a molNO2充入1L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：
实验编号 温度 0 10 20 40 50
1 130℃ n（CH4）/mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10
2 180℃ n（CH4）/mol 0.50 0.30 0.18 0.15
（1）开展实验1和实验2的目的是
研究温度对该化学平衡的影响
研究温度对该化学平衡的影响
．
（2）180℃时，反应到40min，体系
是
是
（填“是”或“否”）达到平衡状态，理由是
温度升高，反应加快，对比实验1，高温下比低温下更快达到平衡状态．可确定40min时反应已经达平衡状态
温度升高，反应加快，对比实验1，高温下比低温下更快达到平衡状态．可确定40min时反应已经达平衡状态
；CH4的平衡转化率为
70%
70%
．
（3）已知130℃时该反应的化学平衡常数为6.4，试计算a的值．（写出计算过程）
（4）一定条件下，反应时间t与转化率μ（NO2）的关系如图所示，请在图象中画出180℃时，压强为P2（设压强P2＞P1）的变化曲线，并做必要的标注．
（5）根据已知求算：△H2=
-1160KJ/mol
-1160KJ/mol
．
CH4（g）+4NO2（g）?4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g?2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H2．
将0.2molMnO2和50mL12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸挥发）（　　）
一定温度下，将0.4molSO2和0.2molO2放入固定容积为2L的密闭容器中，发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol，反应中SO3的物质的量浓度的变化情况如图：
（1）达到平衡时该反应放出的能量为
19.66
19.66
kJ，若将题给条件改为恒温恒压，则达到平衡时放出的能量将
增多
增多
（填“增多”、“减少”或“不变”）．
（2）该条件下，反应的化学平衡常数K=
20
20
．
（3）下列有关说法正确的是
bce
bce
．
a．容器中SO3的百分含量保持不变和混合气体的密度保持不变都可以说明反应达到平衡
b．使用催化剂不能提高SO2的转化率，但可以提高SO3的产量
c．若恒温恒压，向容器中充入Ar，SO2的转化率减小
d．向原平衡体系中再充入一定量的O2，平衡正向移动，则SO3的体积分数一定增大
e．向容器再充入0.4mol SO2和0.2molO2，则达到平衡时c（SO3）＞0.2mol/L
（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则SO3的物质的量浓度不可能为
ac
ac
．
a．0.20mol/L    b．0.12mol/L    c．0.10mol/L      d．0.08mol/L
（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时SO3的浓度约为0.25mol/L），请在图中画出第5分钟末达到此平衡时SO3浓度的变化曲线．

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