关于下列四个图象的说法正确的是( )A．已知图①是体系Fe3+(aq)+SCN-2+(aq) 中的c[Fe(SCN)2+]温度T的平衡图象．A点与B点相比.A点的c(Fe3+) 大B．图②表示镁和铝分别与等浓度.等体积的过量稀硫酸反应.产生气体的体积V 与时间t的关系．则反应中镁和铝的反应速率之比为2:3C．图③表示电源X极为正极.U形管中为AgNO3溶液.则b 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．关于下列四个图象的说法正确的是（　　）

	A．	已知图①是体系Fe³⁺（aq）+SCN^-（aq）?Fe（SCN）²⁺（aq）中的c[Fe（SCN）²⁺]温度T的平衡图象．A点与B点相比，A点的c（Fe³⁺）大
	B．	图②表示镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积V 与时间t的关系．则反应中镁和铝的反应速率之比为2：3
	C．	图③表示电源X极为正极，U形管中为AgNO₃溶液，则b管中电极反应式是：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O
	D．	图④表示分离CCl₄萃取碘水后已分层的有机层和水层

分析 A．根据图象可知，A点与B点相比，A点的c[Fe（SCN）²⁺]大，可根据化学平衡判断；
B．根据图象中可知，反应中镁和铝的反应所需时间之比为2：3，判断其反应速率之比；
C．电源X极为正极，则Y极为负极，则b管中石墨是阴极，发生还原反应；
D．CCl₄的密度大于水．

解答解：A．根据图象可知，A点与B点相比，A点的c[Fe（SCN）²⁺]大，说明A点相对于B点平衡右移，故A点c（Fe）³⁺小，故A错误；
B．根据图象中可知，反应中镁和铝的反应所需时间之比为2：3，可知其反应速率之比为3：2，故B错误；
C．电源X极为正极，则Y极为负极，与Y极相连的b管石墨是阴极，发生还原反应，而选项中发生氧化反应，故C错误；
D．CCl₄的密度大于水，而且与水会分层，四氯化碳在下层，用分液漏斗分离，故D正确；
故选D．

点评本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，本题注意分析图象中曲线的变化特征，把握温度对平衡移动的影响，此为解答该题的关键．

练习册系列答案

相关题目

17．下列有关尽应中不属于离子反应的是（　　）

	A．	Na₂CO₃溶液与澄清石灰水的反应
	B．	氢氧化铜与稀硫酸的反应
	C．	锌与氯化铜溶液的反应
	D．	二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的反应

12．下列实验操作正确且能达到实验目的都是（　　）

	A．	将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色
	B．	向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀：再加入少许浓硫酸，迅速搅拌，探究浓硫酸的吸水性
	C．	制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁
	D．	将表面有铜绿[Cu₂（OH）₂C0₃]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿

9．

（1）P₂O₅是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是b
a．NH₃ 　 b．HI c．SO₂ d．CO₂
（2）KClO₃可用于实验室制O₂，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：4KClO₃$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO₄
（3）工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol；
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
计算2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1527.6KJ/mol．
（4）某实验小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置．
①该电池工作时，负极是b极（填“a”或“b”）；
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池负极反应的离子方程式为CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O．
（5）电解法促进橄榄石（主要成分是Mg₂SiO₄）固定CO₂的部分工艺流程如下：
已知：Mg₂SiO₄（s）+4HCl（aq）═2MgCl₂（aq）+SiO₂ （s）+2H₂O（l）△H=-49.04kJ•mol^-1

①某橄榄石的组成是Mg₉FeSi₅O₂₀，用氧化物的形式可表示为9MgO•FeO•5SiO₂．
②在上图虚框内补充一步工业生产流程

．
③经分析，所得碱式碳酸镁产品中含有少量NaCl和Fe₂O₃．为提纯，可采取的措施依次为：对溶解后所得溶液进行除铁处理、对产品进行洗涤处理．判断产品洗净的操作是取少量最后一次的洗涤液，加硝酸酸化的硝酸银溶液，如无沉淀产生，则已洗净．

16．下列关于反应能量的说法正确的是（　　）

	A．	Zn（s）+CuSO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol^-1，则反应物总能量大于生成物总能量
	B．	若一定条件下，A═B△H＜0，说明A物质比B物质稳定
	C．	101 kPa时，2H_2（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1，则H₂的燃烧热为571.6 kJ•mol^-1
	D．	H⁺ （aq）+OH^- （aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，含1 mol NaOH的溶液与含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

6．化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：

（1）化合物C中的官能团为醚键和氯原子（填官能团的名称）．
（2）化合物B的结构简式为

；由A→B的反应类型是：还原反应．
（3）同时满足下列条件的A的同分异构体有22种．试写出一种分子中只含有6种等效氢的结构简式：

．
①分子含有2个独立苯环，无其他环状结构 ②能发生银镜反应和水解反应
③不能和FeCl₃发生显色反应，但水解产物可以，分子中含有甲基
（4）（4）已知：RCH₂CN$→_{催化剂，△}^{H_{2}}$RCH₂CH₂NH₂，请写出以

为原料制备化合物X（

）（结构简式见图）的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如下：

．

10．某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子：

阳离子	Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、Na⁺
阴离子	Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-、SiO₃^2-

现对该废水样品进行以下研究：
Ⅰ．向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色；
Ⅱ．若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
Ⅲ．若向Ⅰ所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成．过滤后向所得滤液中通入过量的CO₂气体，有白色絮状沉淀生成．
根据上述实验，回答下列问题：
（1）该废水中一定含有的阴离子是NO₃^-　SO₄^2-，一定不含有的阳离子是Ba²⁺；
（2）写出Ⅲ的所得滤液中通入过量的CO₂气体生成白色絮状沉淀的离子方程式：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（3）已知用铝粉可以除去废水中的一种阴离子（X）．若控制溶液的pH为10.7左右，再加入铝粉，除去X离子的同时产生氨气和氮气，且体积比为1﹕4，完成下列反应的离子方程式并配平：（X用具体的离子符号表示）
Al+X+OH^-=AlO₂^-+NH₃+N₂+16Al+9NO₃^-+7OH^-=16AlO₂^-+NH₃↑+4N₂↑+2H₂O
该反应的还原产物是NH₃、N₂．
若除去0.2mol X离子，要消耗铝9.6g．

11．关于原电池的叙述中，错误的是（　　）

	A．	构成原电池正极和负极的不一定是两种不同的金属
	B．	原电池是将化学能转化为电能的装置
	C．	在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
	D．	原电池放电时，电流的方向是从负极到正极

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