Question

7．下列说法不正确的是（　　）

• A． NH₄Cl溶液呈酸性说明NH₃•H₂O是弱电解质
• B． CH₃COONa溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
• C． 常温下相同pH的NaOH溶液和CH₃COONa溶液中水电离出的OH^-浓度相同
• D． 常温下，在1 mol•L^-1的盐酸溶液中加入等体积等浓度的氨水，溶液导电能力减弱

Answer 1

分析 A．NH₄Cl溶液水解呈酸性，可知为强酸弱碱盐；
B．醋酸钠溶液水解显碱性；
C．NaOH抑制水的电离，醋酸钠水解促进水的电离；
D．盐酸中加入等体积等浓度的氨水，反应生成氯化铵，离子浓度比原来小．

解答 解：A．NH₄Cl溶液水解呈酸性，可知为强酸弱碱盐，则NH₃•H₂O是弱电解质，故A正确；
B．醋酸钠溶液中阴离子水解显碱性，即CH₃COO^-发生水解，则c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故B正确；
C．NaOH抑制水的电离，醋酸钠水解促进水的电离，则相同pH的NaOH溶液和CH₃COONa溶液中水电离出的OH^-浓度不同，故C错误；
D．盐酸中加入等体积等浓度的氨水，反应生成氯化铵，溶液体积增大，离子浓度比原来小，则溶液导电能力减弱，故D正确；
故选C．

点评 本题考查离子浓度比较等，为高频考点，把握盐类水解、酸碱混合及离子浓度比较为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应原理的应用，题目难度不大．