题目内容
常温下有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4C1溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种。已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。下列说法中不正确的是
A.D溶液的pH＝7
B.四种溶液相比，C溶液中水的电离程度最大
C.A与C等体积混合，溶液中有c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D.B与D等体积混合后，溶液中有c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
B
解析试题分析：CH3COONa溶液中CH3COO－水解，溶液显碱性，促进水的电离。NH4C1溶液中NH4＋水解，溶液显酸性，常见水的电离。盐酸是强酸，抑制水的电离。Na2SO4是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，水的电离程度不变。已知A、B溶液中水的电离程度相同，则A和B应该是醋酸钠和氯化铵。A、C溶液的pH相同，这说明A一定是氯化铵，则B是醋酸钠，C是盐酸，D是硫酸钠。A、D溶液的pH＝7，A正确；B、四种溶液相比，C溶液中水的电离程度最小，B不正确；C、氯化铵与盐酸等体积混合，溶液显酸性。由于NH4＋水解程度较小，所以溶液中离子浓度大小关系是c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，C正确；D、硫酸钠不水解，醋酸钠水解，因此根据质子守恒可知，B与D等体积混合后，溶液中有c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)，D正确，答案选B。
考点：考查物质判断、盐类水解、溶液中离子浓度关系以及大小比较
下列表述正确的是
| A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：[OH－]＝[HCO3－]＋[H＋]＋[H2CO3] |
| B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：[Na＋]＝[CH3COO－]＋[OH-] |
| C．CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：c (NaOH) ＜c (Na2CO3) ＜c(CH3COONa) |
| D．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：[CH3COO－]＞[Na+]＞[OH-]=[H+] |
以下物理量只与温度有关的是
| A．醋酸的电离度 | B．醋酸钠的水解程度 |
| C．水的离子积 | D．氨气的溶解度 |
对常温下0.1mo1/L的醋酸溶液，以下说法正确的是
| A．由水电离出来的c(H+)=1.0×10—13mo1/L |
| B．c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO—)>c(OH—) |
| C．与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH(醋酸)>pH(盐酸) |
| D．与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.1mo1/L |
下列化学用语表示的几种微粒中能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是
| A．HSO4－ | B．Cl- | C．aX+ | D．bX2- |
Ag+（aq）＋Cl（aq）运用电离常数判断可以发生的反应是
| 酸 | 电离常数(25oC) |
| 碳酸 | Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 |
| 次溴酸 | Ki=2.4×10-9 |
A．HBrO＋Na2CO3→NaBrO＋NaHCO3
B．2HBrO＋Na2CO3→2NaBrO＋H2O＋CO2↑
C．HBrO＋NaHCO3→NaBrO＋H2O＋CO2↑
D．NaBrO＋CO2＋H2O→NaHCO3＋HBrO
25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是
| A．0.01 mol/L NaHSO4 | B．0.1 mol/L Na2CO3溶液 |
| C．pH = 4盐酸溶液 | D．pH =11氨水 |
已知：pAg=-lg{c(Ag+)},KspAgCl=1×10-12如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象(实线)。根据图象所得下列结论正确的是（ ）
（提示：KspAgCl＞KspAgI）
| A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 |
| B．图中x点的坐标为（100，6 ） |
| C．图中x点表示溶液中Ag+ 与Cl- 浓度相同 |
| D．把0.1 mol·L-1的NaCl换成0.1 mol·L-1NaI则图象在终点后变为虚线部分 |