题目内容

在一定温度和压强下，反应N2O42NO2(吸热反应)在密闭容器中达到平衡，能提高N2O4的分解率的措施是

[　　]

A．

降低体系的温度

B．

保持体积不变，通入NO2，使体系的压强增大一倍

C．

保持体积不变，通入N2，使体系的压强增大一倍

D．

保持压强不变，通入Ar，使体系的体积增大一倍

答案：D
练习册系列答案
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在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则Z的化学式可能是（　　）
（1）在一定温度和压强下，5体积气体A2跟15体积的气体B2完全化合生成10体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）
AB3
AB3
．
（2）4gNaOH固体溶解后配制成100mL溶液，其物质的量浓度为
1mol/L
1mol/L
，取出10mL该溶液，它的物质的量浓度为
1mol/L
1mol/L
，将取出的10mL加水稀释至100mL，其物质的量浓度变为
0.1mol/L
0.1mol/L
．
（3）
 
34
16
S2-微粒中的质子数是
16
16
，中子数是
18
18
，核外电子数是
18
18
．标准状况下11.2L的34SO2气体的质量是
33个
33个
．
在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（　　）
（1）SO2的摩尔质量是
64g/mol
64g/mol
； 0.1molCO2的质量是
4.4
4.4
g，它在标准状况是的体积约为
2.24
2.24
L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO3）2溶液中NO3-的物质的量浓度为
0.4mol/L
0.4mol/L
．
（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯气的性质，可用
氢氧化钠
氢氧化钠
溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
．   根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是
Ca（ClO）2
Ca（ClO）2
（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉会失效的原因，用化学反应方程式可表示为
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
．
（3）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
；可观察到的实验现象是
bc
bc
（填序号）．
a．钠沉到水底    b．钠熔成小球    c．小球四处游动
（4）1.5mol CO2中含
1.5
1.5
 mol碳原子，
3NA
3NA
个氧原子（以NA为阿伏加德罗常数的值），标准状况下的体积为
33.6
33.6
L．
（5）在一定温度和压强下，5体积气体A2跟15体积的气体B2完全化合生成10体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）
AB3或B3A
AB3或B3A
．
向一个容积为4L的密闭容器中充入7molSO2和4molO2，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），经4s后达到平衡状态，测得SO2的物质的量是3mol，计算：
（1）以O2表示的该反应的速率
v（O2）=0.125mol?L-1?s-1
v（O2）=0.125mol?L-1?s-1

（2）平衡时SO3的物质的量浓度
c（SO3）=4mol/L
c（SO3）=4mol/L
．

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