题目内容
用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,试根据实验回答下列问题:
（1）准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品,配成500 mL待测溶液?称量时,样品可放
在________（填编号字母）称量?
A．小烧杯中 B．洁净纸片上 C．托盘上
（2） 滴定时,用0.2000 mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液,不可选用____（填编号字母）作指示剂?
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞
（3）在铁架台上垫一张白纸,其目的是_______ _?
（4）用0.20 mol·L-1的盐酸来滴定10.00 mL待测溶液，滴定终止时消耗盐酸溶液20.00mL，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol·L-1,烧碱样品的纯度是________?
（5）下列实验操作：将锥形瓶用待测液润洗,然后再加入10.00 mL待测液,则滴定结果 （填“偏高”?“偏低”或“无影响”）。
（1）A（1分）
（2）B （1分）
（3）便于观察锥形瓶内液体颜色的变化,减小滴定误差（2分）
（4）0.40（2分） 97.56% （2分）
（5）偏高（1分）
【解析】
试题解析：（1）烧碱具有强腐蚀性，称量时应该在小烧杯中进行，选A.。
（2） 酸碱滴定的关键就是滴定终点的判断，滴定终点由酸碱指示剂来指示，为了更好的判断滴定终点，我们采用能够由浅色变至深色的指示剂，而不要用油深色变至浅色的指示剂，而且指示剂的变色范围越窄越好。甲基橙的变色范围是3.1～4.4，石蕊的变色范围是5～8，酚酞的变色范围是8～10，用盐酸滴定烧碱溶液时，一般选择甲基橙，也可选择酚酞，但不可选择石蕊 。答案选 B。
（3）在铁架台上垫一张白纸的目的是便于观察锥形瓶内的颜色变化，减小误差。
（4）根据酸碱中和滴定的原理，可计算出待测液的浓度为：0.2mol/L×0.02L/0.01L=0.4mol/L，其烧碱质量为0.4mol/L×0.5L×40g/mol=8g,所以样品的纯度为8g/8.2g×100%=97.56%。
（5）将锥形瓶用待测液润洗，实质上是增加了待测液中得溶质的量，所用标准液体积偏高，使实验结果偏高。
考点：考查中和滴定的操作、指示剂的选择、计算，误差分析
