题目内容
15．
Fe和Fe2O3的混合物投入250mL 2mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成2.24L NO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是（ ）| A． | 450mL | B． | 500mL | C． | 400mL | D． | 不能确定 |
分析 反应中硝酸体现两种性质，一是酸性，以NO3-离子存在溶液中，另一种是氧化性，被还原为NO，加入NaOH后，溶液的溶质为硝酸钠，根据N元素守恒计算．
解答 解：当所加入的NaOH恰好使铁元素沉淀，且使反应溶液呈中性，此时溶液为硝酸钠溶液，根据N元素守恒可求出NaOH的量
n（NaOH）=n（NO3-）=n（HNO3）-n（NO）=0.25L×2mol/L-$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.4mol，
所以V（NaOH）=$\frac{0.4mol}{1mol/L}$=0.4L，即400ml，所以加入的NaOH溶液体积最少是400ml，故选C．
点评 本题考查有关混合物的计算，题目难度中等，本题注意根据Na+和NO3-全部结合，及硝酸根离子的两个去处计算．
练习册系列答案
相关题目
9．常温下，下列各组离子在指定溶中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 0.1mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：K+、Cu2+、Cl-、MnO${\;}_{4}^{-}$、 | |
| B． | 滴入甲基橙显红色的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Ba2+、Al3+、CH3COO- | |
| C． | $\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=10-130.1mol•L-1的溶液中：Fe3+、NH${\;}_{4}^{+}$、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$ | |
| D． | 能溶解Al2O3的溶液中：Mg2+、Fe3+、AlO${\;}_{2}^{-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$ |
6．下列反应能用H++OH-═H2O 表示的是（ ）
| A． | NaOH 溶液和CO2 的反应 | B． | Ba（OH）2 溶液和稀H2SO4 的反应 | ||
| C． | NaHSO4 溶液和KOH 反应 | D． | 氨水和稀H2SO4 的反应 |
3．在含有1mol HNO3和4mol H2SO4的混合稀溶液中，加入1.5mol铜粉，充分反应后，生成气体（假设全部为NO）在标准状况下的体积约为（ ）
| A． | 5.6 L | B． | 22.4 L | C． | 4.48 L | D． | 无法计算 |
10．下列说法正确的是（ ）
| A． | NaOH固体溶于水后能导电，所以NaOH溶液是电解质 | |
| B． | H2SO4、Na2CO3、Ba（OH）2在水溶液中以离子的形式存在 | |
| C． | 液态氯化氢能导电，所以HCl是电解质 | |
| D． | NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质 |
7．下列反应中水只做氧化剂的是（ ）
| A． | 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ | B． | 3NO2+H2O═2HNO3+NO↑ | ||
| C． | NaH+H2O═NaOH+H2↑ | D． | 2F2+2H2O═4HF+O2↑ |
4．在烧杯中加水和苯（密度为0.88g/cm3）各50mL．将一小粒金属钠（密度为0.97g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（ ）
| A． | 钠在烧杯底部四处游动 | |
| B． | 钠停留在苯层中无气体放出 | |
| C． | 钠在苯的液面上反应并四处游动 | |
| D． | 钠在苯层与水层的交界处上下跳动，有气泡产生 |
