Question

水的电离过程为H₂OH⁺ + OH^－，在不同温度下其离子积为：Kw(25℃)＝1×10^－14， Kw(35℃)＝2.1 ×10^－14。则下列叙述正确的是

A．c(H⁺)随着温度的升高而降低              B．在35℃时，纯水中 c(H⁺) ＞c(OH^－)

C．水的电离常数K(25℃)＞K(35℃)           D．水的电离是一个吸热过程

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析： A、K（25℃）=1.0×10^-14＜K（35℃）=2.1×10^-14，故[H⁺]随温度的升高而增大，故A错误；

B、升高温度，促进电离，但氢离子浓度和氢氧根浓度始终相等，故B错误；C、水的电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，故C错误；D、升高温度，促进电离，根据勒夏特列原理分析，K（25℃）=1.0×10^-14＜K（35℃）=2.1×10^-14，所以升高温度平衡向正反应方向移动，正反应是吸热反应，水的电离是一个吸热过程，故D正确。故选D．

考点：由H₂O H⁺ + OH^－，水中氢离子和氢氧根离子的浓度相等，结合Kw表达式推断各选项。

点评：通过对水的电离平衡常数影响因素、氢离子与氢氧根离子浓度的关系的考查，指出电离平衡常数、氢离子浓度、氢氧根离子的浓度随温度的变化而变化，升高温度，促进电离，但氢离子浓度和氢氧根浓度始终相等，培养学生分析问题、解决问题的能力。