设nA为阿伏加德罗常数的数值.下列说法正确的是( ) A．常温下.4 g CH4含有nA个C-H共价键 B．1 mol Fe与足量的稀HNO3反应.转移2nA个电子 C．1 L 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO D．常温常压下.22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

设n_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)

A．常温下，4 g CH₄含有n_A个C－H共价键

B．1 mol Fe与足量的稀HNO₃反应，转移2n_A个电子

C．1 L 0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液中含有0.1n_A个HCO

D．常温常压下，22.4 L的NO₂和CO₂混合气体含有2n_A个O原子

A 4 g CH₄含有的共价键为×4＝1 mol，A正确；B项，Fe与足量稀HNO₃反应，生成的是Fe³^＋，1 mol Fe反应转移3n_A个电子；C项，NaHCO₃溶液中存在HCO的水解，故C错；D项，不是标准状况，故无法计算氧原子个数。

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下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）

A．在c（HCO）=0.1 mol·L^－1的溶液中：NH、Al³⁺、Cl^－、NO

B．有大量存在的溶液中：Na^＋、Mg²^＋、Ca²^＋、I^－

C．有大量存在的强酸性溶液中：NH、Ba²^＋、Fe²^＋、Br^－

D．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO、S²^－、Na⁺、K⁺

能用H⁺+OH^- ＝ H₂O表示的是 (　　)

A．Ba(OH)₂溶液和稀H₂SO₄的反应　　 B．NaOH溶液和盐酸反应

C．Cu(OH)₂和稀H₂SO₄的反应　　　　 D．NaOH溶液和CO₂的反应

铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：

(1)铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第________周期、第________族；PbO₂的酸性比CO₂的酸性________(填“强”或“弱”)。

(2)PbO₂与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_______________________。

(3)PbO₂可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为___________________；PbO₂也可以通过石墨为电极，Pb(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为____________________，阴极上观察到的现象是____________________；若电解液中不加入Cu(NO₃)₂，阴极发生的电极反应式为______________________________，这样做的主要缺点是____________________。

(4)PbO₂在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即×100%)的残留固体。若a点固体组成表示为PbO_x或mPbO₂·nPbO，列式计算x值和m∶n值_______________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

硫酸镍铵[(NH₄)xNiy(SO₄)m·nH₂O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：①准确称取2.3350g样品，配制成100.00mL溶液A；②准确量取25.00 mL 溶液A，用0.04000 mol·L^－1的EDTA(Na₂H₂Y)标准溶液滴定其中的Ni²^＋(离子方程式为Ni²^＋＋H₂Y²^－=NiY²^－＋2H^＋)，消耗EDTA标准溶液31.25mL；③另取25.00 mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH₃ 56.00mL(标准状况)。