题目内容

【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A. c(H2CO3)和c(HCO3-)之和为1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+数目为NA

B. 5g 21H和31H的混合物发生热核聚变反应：21H+31H→42He+10n，净产生的中子(10n)数为NA

C. 1L 0.1mol/L乙醇溶液中存在的共价键总数为0.8NA

D. 56g 铁与足量氯气反应，氯气共得到3NA个电子

【答案】D

【解析】

A. n(H2CO3)和n(HCO3-)之和为1mol的NaHCO3溶液中，根据物料守恒可知含有Na+数目大于NA，A错误；B.不能确定 5g 21H和31H的混合物各自微粒的质量，因此不能计算产生的中子数，B错误；C. 溶剂水分子中还存在共价键，C错误；D. 56g 铁是1mol，与足量氯气反应，氯气共得到3NA个电子，D正确，答案选D。

练习册系列答案
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C.每产生1mol氯气，转移电子数为NA

D.1mol混盐CaOCl2中含有离子数为3NA

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A.Ｋ＋、Ｎa＋、HCO3—、Cl—B.Ｎa＋、Ｋ＋、NO3—、Ｃl－

C.Ｋ＋、Ｎa＋、Ｓ２－、NO3—D.Ｍg２＋、Ｎa＋、SO32—、CO32—

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C. CaTiO3属于含氧酸盐D. CaCO3属于强电解质

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（1）取pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除________________离子的存在。

（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，可以排除___________离子的存在。

（3）写出（2）所发生的反应的离子方程式_____________________________________。

（4）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除_______________离子的存在。

（5）取出（4）部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成，证明______离子存在，又可排除_______________离子的存在。

（6）将（4）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是_________________。

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