将1 mol CO和1 mol H2O充入某固定容积的容器中.在某条件下达到平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g).此时有的CO转化为CO2.计算平衡状态下混合气体中CO2的体积分数. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将1 mol CO和1 mol H₂O充入某固定容积的容器中，在某条件下达到平衡：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g），此时有的CO转化为CO₂。计算平衡状态下混合气体中CO₂的体积分数。

解析：由于该反应是气体分子数目不变的反应，所以最后混合气体共有2 mol，而生成的CO₂是 mol，所以平衡时CO₂的体积分数为： mol××100%=33.3%。

答案：33.3%

练习册系列答案

CO+H₂O（g）CO₂+H₂，此时有2/3的CO转化为CO₂。

（1）该平衡混合物中CO₂的体积分数为__________________。

（2）若在相同条件下，向容器中充入1 mol CO₂、1 mol H₂和1 mol H₂O则达到平衡时与（1）中平衡相比较，平衡应向____________（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”）移动，此时平衡混合物中CO₂的体积分数可能是下列各值中的______________（填编号）。

A.22.2% B.27.55% C.33.3% D.36.8%

（3）结合（2）中计算结果分析若平衡向正反应方向移动时，则下列说法中正确的是___(填序号)。

①生成物的产量一定增加 ②生成物的体积分数一定增加 ③反应物的转化率一定增大 ④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥一定使用了催化剂

在一定条件下，将1 mol CO和1 mol水蒸气混合后发生如下反应：

CO（气）+H2O（气）CO2（气）+H2（气）若反应达到平衡时测得CO的转化率为21.75％，则平衡混合气体的密度为相同条件下H2密度的

A．5.75倍

B．11.5倍

C．30.67倍

D．46倍

Ⅰ．甲醇是一种新型的能源。

（1）合成气（组成为H₂和CO）是生产甲醇的重要原料，请写出由焦炭和水在高温下制取合成气的化学方程式。

（2）已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol^-1、-283.0kJ·mol^-1和-726.5kJ·mol^-1，则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为；

（3）在容积为l L的密闭容器中，由CO和H₂合成甲醇。在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；

下列说法正确的是（填序号）

A．温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH₃OH)=(mol·L^-1·min^-1)

B．该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的大

C．该反应为吸热反应

D．处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时减小

（4）在T₁温度时，将1 mol CO和2mol H₂充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为；

（5）在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，负极的反应式为；假设原电解质为NaOH，且电池工作一段时间后溶质只有Na₂CO₃，此时溶液中各离子浓度大小关系为

Ⅱ．已知K_sp(AgCl)=1.56×10^-10 ，K_sp(AgBr)=7.7×10^-13 ，K_sp(Ag₂CrO₄)=9×10^-11。某溶液中含有C1^-， Br^-和CrO₄^2-，浓度均为0.010mo1·L^-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L^-1的AgNO₃溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为。

将1 mol CO和2 mol H₂充入一容积为1L的密闭容器中，分别在250°C、T°C下发生反应_:CO(g)+2H₂(g)＝CH₃OH(g)，ΔH=a kJ/mol,如图。下列分析中正确的是

A．250°C时，0〜10minH₂ 反应速率为 0.015 mol,/(L.min)

B．平衡时CO的转化率：T℃时小于250℃时

C．其他条件不变，若减小容积体积，CO体积分数增大

D．a<0,平衡常数K:T⁰C时大于250⁰C

在一定温度下将1 mol CO和1 mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，反应CO(g)＋H₂O(g)??CO₂(g)＋H₂(g)达平衡后，得到0.6 mol CO₂；再通入0.3 mol水蒸气，达到新平衡状态后，CO₂的物质的量可能是(　　)

A．0.9 mol B．0.8 mol C．0.7 mol D．0.6 mol

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