题目内容

下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是

A．0.10mol·L－1的醋酸溶液和0.01mo·L－1的醋酸溶液中水的电离度

B．将pH＝4的盐酸和醋酸分别稀释成pH＝5的溶液，所加水的量

C．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2SO3溶液中NH4＋的浓度

D．物质的量浓度相等的CH3COONa溶液和 Na2CO3溶液的pH

练习册系列答案
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下列表示正确的是

A．HClO的结构式：H-O-Cl

B．X=11，右图表示钠原子的结构示意图

C．CCl4的电子式：

D．乙炔的最简式：C2H2

可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是

A．3v正（N2）＝v正（H2） B．v正（N2）＝v逆（NH3）

C．2v正（H2）＝3v逆（NH3） D．v正（N2）＝3v逆（H2）

熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3(其中不含O2-和HCO3-)为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反应式为：2C4H10+26CO32-－52e- =34CO2+10H2O。

试回答下列问题：

（1）该燃料电池的化学反应方程式为 ；

（2）正极电极反应式为 。

（3）为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是 ，它来自 。

（4）某学生想用该燃料电池和右图所示装置来电解饱和食盐水

①写出反应的离子方程式 。

②将湿润的淀粉KI试纸放在该装置附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5:1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为 。

③若电解后得到200mL 3.25mol/LNaOH溶液，则消耗C4H10 的体积在标准状况下为 mL。

下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终一定能得到纯净物的是

A．向FeSO4溶液中通入过量Cl2

B．向NaHCO3溶液中加入一定质量的Na2O2粉末

C．向NaI和NaBr混合溶液中通入过量Cl2

D．向NaOH溶液中加入过量AlCl3

锗(Ge)是第四周期第ⅣA族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是

A. 锗是一种金属性很强的元素 B. 锗的单质具有半导体的性能

C. 锗化氢(GeH4)稳定性很强 D. 锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸

“纳米材料”是指直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是

A．能全部透过半透膜 B．有丁达尔效应

C．所得溶液一定能导电 D．所得物质一定为悬浊液或乳浊液

在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖发生水解反应(已知水解反应为吸热反应)的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是( )

0.600

0.500

0.400

0.300

318.2

3.60

3.00

2.40

1.80

328.2

9.00

7.50

a

4.50

b

2.16

1.80

1.44

1.08

A．a=6.00 B．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同

C．b＜318.2 D．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变

将等质量的甲、乙两种气体分别充入两个密闭容器中，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是

A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少

C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

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