题目内容

某同学对Cu的常见化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下：
①在周期表中Cu和Al位置比较接近，Al（OH）₃具有两性，Cu（OH）₂是否也有两性？
②通常情况下，+2价Fe不如十3价Fe稳定，十l价Cu也一定不如+2价Cu稳定吗？
③CuO有氧化性，能被H₂、CO还原，CuO也能被NH₃还原吗？
（I）为探究问题①，除Cu（OH）₂外必须选用的试剂为（填序号）：
a、稀H₂SO₄　　b、浓的NaOH溶液　　c、浓氨水（NH₃．H₂O）
（II）为探究问题②，进行如下实验：
（1）将CuO粉末加热至1000℃以上完全分解成红色的Cu₂O粉末，该反应的化学方程式为．该反应说明：在高温条件下，十l价的Cu比十2价Cu更（填“稳定”或“不稳定”）．
（2）向Cu₂O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，由此可知，在酸性溶液中，+1价Cu比+2价Cu更（填“稳定”或“不稳定”）．
（III）为解决问题③，他设计了如下实验（夹持装置未画）：

装置B中NH₃和CuO反应生成铜，同时生成一种无污染的气体，反应的化学方程式为，说明CuO能够被NH₃还原．装置C的作用：．

解：（I）证明Al（OH）₃呈两性的试剂是强酸和强碱，要想证明Cu（OH）₂呈两性，也必须选强酸和强碱溶液．硫酸是强酸，所以可以选取；氢氧化钠是强碱，所以可选取；氨水是弱碱，所以不可选．
故选a、b．
（II）（1）根据氧化还原反应，氧化铜作氧化剂和还原剂，得电子生成氧化亚铜，失电子生成氧气，所以反应物是氧化铜，生成物是氧化亚铜和氧气，反应条件是高温，所以方程式为：4CuO $\text{[math]}$ 2Cu₂O+O₂↑；物质由不稳定物质转化为稳定物质的倾向，所以在高温条件下，十l价的Cu比十2价Cu更稳定．
故答案为：4CuO $\text{[math]}$ 2Cu₂O+O₂↑；稳定．
（2）物质由不稳定物质转化为稳定物质的倾向，所以在酸性溶液中，+1价Cu比+2价Cu更不稳定．
故答案为：不稳定．
（III）根据元素守恒结合题意知，生成中的气体是氮气，同时有水生成，所以反应方程式为3CuO+2NH₃ $\text{[math]}$ N₂↑+3Cu+3H₂O；氨气有刺激性气味，所以不能直接排空，氨气极易溶于水，氨气呈碱性，可用酸吸收，所以可用水或酸吸收氨气；因为氨气极易溶于水，为了防止倒吸，采用倒置的漏斗．
故答案为：3CuO+2NH₃ $\text{[math]}$ N₂↑+3Cu+3H₂O；充分吸收反应多余的NH₃，并防止倒吸现象．
分析：（I）根据证明Al（OH）₃呈两性的试剂选择；
（II）（1）根据氧化还原反应判断另一种生成物，根据反应物、生成物、反应条件写出相应的方程式；根据转化关系判断物质的稳定性；
（2）根据转化关系判断物质的稳定性；
（III）根据元素守恒结合题意判断生成物并写出反应方程式；根据氨气的性质判断装置C在作用．
点评：本题考查了Cu的常见化合物的性质的实验探究，采用假设的方法判断铜的常见化合物的性质，然后作实验验证；要注意的是：有有毒气体产生时，一定有尾气处理装置，不能直接排空．