下列化合物中既有非极性键又有离子键的是( ) A．NaHCO3 B．CO2 C．Na2O2 D．NaOH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列化合物中既有非极性键又有离子键的是（　）

A．NaHCO₃ 　　 B．CO₂　　 C．Na₂O₂　　 D．NaOH

答案：C
解析：

解析本题要求所选答案既要有非极性键，又要有离子键。NaHCO₃存在极性键和离子键，CO₂中无离子键，Na₂O₂中既存在离子键，又存在同种氧原子间的非极性键，NaOH中存在离子键和极性键。

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在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N-N键的键能为160kJ?mol^-1（N₂的键能为942kJ?mol^-1），晶体片段结构如图所示．又发现利用N₂可制取出N₅、N₃．含N₅⁺离子的化合物及N₆₀、N₅极不稳定．则下列说法错误的是（　　）

A．按键型分类，该晶体中含有非极性共价键

B．含N₅⁺离子的化合物中既有离子键又有共价键

C．高聚氮与N₂、N₃、N₅、N₅⁺、N₆₀互为同素异形体

D．这种固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料

（2011?咸阳模拟）[化学-选修物质结构与性质]
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20号的元素，它们的原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期也不在同一主族．B原子的L层有1对成对电子且其单质是空气的主要成分．C原子的L层p轨道中有5个电子；D是周期表中1--18列中的第14列元素；D元素原子次外层电子数与最外层电子数之比为4：1． E跟C可形成离子化合物，其晶胞结构如右图．请回答：
（1）A与D形成的最简单化合物的分子式是

SiH₄

（填“极性”或“非极性”）分子
（2）C与D形成的化合物晶体类型是

（4）从上图中可以看出，E踉C形成的化合物的化学式为

CaF₂

；若设该晶胞的边长为a cm，则该离子化合物晶体的密度是

（只要求列出算式）．
（5）电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出8种元素的电负性数值：

元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
电负性	0.9	1.2	1.5	1.8	2.1	2.5	3.0	0.8

请回答下列有关问题：
①估计钙元素的电负性的取值范围：

0.8

＜X＜

1.2

②经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于17时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlC1₃中形成的化学键的类型及其理由是

共价键，因为AlCl₃中氯与铝的电负性差值为1.5小于1.7，故AlCl₃中化学键为共价键

．

2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N－N键的键能为160kJ/mol（N₂的键能为942kJ/mol），晶体片段结构如图所示。又发现从N₂可制取出N₅、N₃。含N₅^＋离子的化合物及N₆₀、N₅极不稳定。则下列说法错误的是：

A．该晶体中含有非极性共价键

B．含N₅^＋离子的化合物中既有离子键又有共价键

C．高聚氮与N₂、N₃、N₅、N₅^＋、N₆₀互为同素异形体

D．这种固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料

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A、按键型分类，该晶体中含有非极性共价键

B、含N₅⁺离子的化合物中既有离子键又有共价键

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(B)含N₅⁺离子的化合物中既有离子键又有共价键

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