Question

常温下，用0.1000 mol·L^－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L^{－1 HA}溶液(滴定曲线见图1)和20.00 mL 0.100 0 mol·L^－1 HB溶液(滴定曲线见图2)。下列说法正确的是(　　)

A．图1可以表示NaOH滴定盐酸的曲线

B．图1中B点状态时，溶液中有：c(Na^＋)＝c(A^－)

C．达到B、E状态时，反应消耗n(HA)<n(HB)

D．当0<V(NaOH)<20.0 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

Answer 1

答案　AB

解析　A项，从图中A点可知0.100 0 mol·L^{－1 HA}溶液的pH为1，为强酸，正确；B项，图1中B点状态时，pH为7，根据电荷守恒，溶液中有：c(Na^＋)＝c(A^－)，正确；C项，达到B、E状态时，反应消耗的酸体积均为a mL，物质的量相同，错误；D项，起始时，溶液呈酸性，c(H^＋)>c(A^－)，错误。