题目内容
【题目】下列干燥的气体，在常温下能够大量共存的是（ ）
A. NO2和O2 B. NH3和HCl C. H2S和SO2 D. NO和O2
【答案】A
【解析】A. NO2和O2不能发生反应，常温下能够大量共存，故A正确；B. NH3和HCl 能够反应生成氯化铵固体，不能大量共存，故B错误；C. H2S和SO2能够反应生成硫和水，不能大量共存，故C错误；D. NO和O2能够反应生成二氧化氮，不能大量共存，故D错误；故选A。
练习册系列答案
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【题目】用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：
实验序号 | A溶液 | B溶液 |
① | 20 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液 |
② | 20 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液 |
（1）该反应的离子方程式 。（已知H2C2O4是二元弱酸）
（2）该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是 ＜ （填实验序号）。
（3）若实验①在2 min末收集了2.24 mL CO2（标准状况下），则在2 min末， c（MnO4－）＝__________mol/L（假设混合液体积为50 mL）
（4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定 来比较化学反应速率。（一条即可）
（5）小组同学发现反应速率总是如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：
① ；② 。
