Question

在2L密闭容器中进行如下反应：N₂+3H₂

催化剂 .

高温高压

2NH₃，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（　　）

• A、V（NH₃）=0.02mol．（L．min）^-1
• B、V（NH₃）=0.01mol．（L．min）^-1
• C、V（N₂）=0.01mol．（L．min）^-1
• D、V（H₂）=0.03mol．（L．min）^-1

Answer 1

分析：5min内氨的质量增加了1.7g，n（NH₃）=

1.7g

17g/mol

=0.1mol，v（NH₃）=

0.1mol 2L

5min

=0.01mol．（L．min）^-1，结合反应速率之比等于化学计量数之比来解答．

解答：解：A.5min内氨的质量增加了1.7g，n（NH₃）=

1.7g

17g/mol

=0.1mol，v（NH₃）=

0.1mol 2L

5min

=0.01mol．（L．min）^-1，故A错误；
B.5min内氨的质量增加了1.7g，n（NH₃）=

1.7g

17g/mol

=0.1mol，v（NH₃）=

0.1mol 2L

5min

=0.01mol．（L．min）^-1，故B正确；
C．反应速率之比等于化学计量数之比，则V（N₂）=

1

2

×0.01mol．（L．min）^-1=0.005mol．（L．min）^-1，故C错误；
D．反应速率之比等于化学计量数之比，则V（H₂）=

3

2

×0.01mol．（L．min）^-1=0.015mol．（L．min）^-1，故D错误；
故选B．

点评：本题考查化学反应速率的计算及速率与化学计量数的关系，为高频考点，侧重分析能力和计算能力的考查，注意反应速率之比等于化学计量数之比，题目难度不大．