Question

反应3X（g）+Y（g）?2Z（g）+2W（g）在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率v为（　　）

A．v（X）=0.05mol?L^-1?min^-1

B．v（Z）=0.10mol?L^-1?min^-1

C．v（Y）=0.10mol?L^-1?min^-1

D．v（W）=0.05mol?L^-1?s^-1

Answer 1

分析：根据v=

△c

△t

计算v（Y），再利用速率之比等于化学计量数之比求出用其它物质表示的反应速率，据此判断．

解答：解：v（Y）=

0.5mol 2L

5min

=0.05mol?L^-1?min^-1，
A、速率之比等于化学计量数之比，所以v（X）=3v（Y）=3×0.05mol?L^-1?min^-1=0.15mol?L^-1?min^-1，故A错误；
B、速率之比等于化学计量数之比，所以v（Z）=2v（Y）=2×0.05mol?L^-1?min^-1=0.1mol?L^-1?min^-1，故B正确；
C、v（Y）=

0.5mol 2L

5min

=0.05mol?L^-1?min^-1，故C错误；
D、速率之比等于化学计量数之比，所以v（W）=2v（Y）=2×0.05mol?L^-1?min^-1=0.1mol?L^-1?min^-1=0.001705mol?L^-1?s^-1，故D错误．
故选B．

点评：本题考查反应速率的计算，难度不大，根据定义或利用速率之比等于化学计量数之比是计算反应速率常用两种方法．