题目内容
目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是
A、硬水的软化 B、电解饱和食盐水制造NaOH
C、电渗析淡化海水 D、海水中提取金属镁
铁、铜混合粉末18.0g加入到100ml 5.0mol/LFeCl3溶液中，剩余固体质量为3.2g。下列说法正确的是
A．剩余固体是铁、铜混合物
B．反应后溶液中n（Fe2+）+ n（Cu2+）=0.75 mol
C．反应后溶液中n（Fe3+）=0.10 mol
D．原固体混合物中铜的质量是8.0g
能正确表示下列反应的离子方程式是
A．向NaOH溶液中通入过量的CO2：CO2+OH—====HCO3—
B．将SO2气体通入Ba（NO3）2溶液：SO2+H2O+Ba2+====BaSO3↓+2H+
C．实验室制氯气：MnO2+4HCl（浓）====Mn2++2Cl2↑+2H2O
D．AlCl3溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3·H2O====AlO2—+4NH4++2H2O
【化学与技术】（15分）粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Au（金）、Pb和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如下
（1）用CuSO4做电解液电解含铜、金、铅的粗铜，阳极的电极反应式有： 和Cu-2e一=Cu2+。
（2）焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施是 ，焙烧后的阳极泥中除含金、PbSO4外，还有 （填化学式）。
（3）操作I的主要步骤为__ __过滤、洗涤、干燥，操作II的名称是 。
（4）写出用SO2还原AuCl4一的离子方程式__ __。
（5）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液l并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出 流程图中另一处类似的做法___________________。
（6）已知常温时，Ksp（PbCO3）=l.46xl0-13，Ksp（PbSO4）= 1.82xl0-8，用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用___________________。
某含铬（Cr2O72－）废水用硫酸亚铁铵废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是
A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（2-x）mol
B．处理废水中Cr2O72－的物质的量为nx/2mol
C．反应中发生转移的的电子数为3nx NA
D．在FeO·FeyCrxO3中，3x=y
下列元素中，原子半径最小的是
A．Na B．Al C．S D． Cl
同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为 ，物质的量之比为 ，原子总数之比为 ，摩尔质量之比为 ，质量之比为 ，密度之比为 。
取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：
（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为______________。
（2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是________ ，其物质的量之比为________________。
（3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为_______ mL。
下列物质里含氢原子数最多的是
A．1 mol H2 B．0.5molNH3
C．6.02×1023个的CH4分子 D．29.4gH3PO4
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