题目内容

海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)及综合利用的生产流程简图：

请回答：

（1）在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为：

A．盐酸 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．碳酸钠溶液

则加入试剂的顺序是(填编号) 。

（2）Mg(OH) 2中加入盐酸后，要获得MgCl 2•6H 2O晶体，需要进行的实验操作依次 。

A．蒸馏 B．灼烧 C．过滤 D．蒸发 E．冷却结晶

（3）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是 ．

A．精制饱和食盐水进入阳极室 B．纯水(加少量NaOH)进入阴极室

C．阴极产物为氢氧化钠和氢气 D．电解槽的阳极用金属铁网制成

（4）写出电解饱和NaCl溶液的离子方程式：

（5） 利用MgCl 2•6H 2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是

（6） 用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的化学方程式：

练习册系列答案
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肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。工业上可通过下列反应制备：

下列相关叙述正确的是

①B的相对分子质量比A大28 ②A、B可用于酸性高锰酸钾溶液鉴别

③B中含有的含氧官能团是醛基、碳碳双键 ④A、B都能发生加成反应、还原反应

⑤A能发生银镜反应 ⑥B的同类同分异构体(含苯环、包括B)共有5种

⑦A中所有原子一定处于同一平面

A．①②⑤ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．②⑤⑥⑦

分子式为C9H12O属于芳香醇且苯环上有三个取代基的同分异构体共有（ ）

A．4种 B．5种 C．6种 D．8种

铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

（1）黄铁矿（主要成分为FeS2）是生产硫酸的冶炼钢铁的重要原料。高温下可发生反应：其中一个反应为：3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，该过程若有1.5mol FeS2参加反应，则反应过程中转移_____ mol电子；

（2）氯化铝溶液显酸性，原因是_________________________（用离子方程式稀释）；

（3）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素（CO(NH2)2；它易被氧化），原理如下图所示。

①电源的负极为_________（填“A”或“B”）。

②阳极室中发生的反应依次为_________、_________。

③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将_________；若阴极共收集到气体6.72L（标准状况），则除去的尿素为________ g（忽略气体的溶解）。

（4）为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究利用CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•moL-1

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•moL-1

H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ•moL-1

写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式：_________。

分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是

实验事实

结论

A

将“84”消毒液（含NaClO）滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色

随溶液pH减小，“84”消毒液的氧化能力增强

B

苯酚和水的浊液中，加碳酸钠溶液，溶液变澄清

苯酚的酸性比碳酸强

C

铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解

硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率

D

向1mL 0.1mol/L的硝酸银溶液中加入1mL0.1mol/LNaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol/L NaBr溶液，有淡黄色沉淀生成

氯化银的溶解度小于溴化银

对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42﹣、Na+、CO32﹣、H+、NO3﹣、HCO3﹣、Cl﹣ 等离子中的若干种．然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在．

①用石蕊试纸测溶液的酸碱性，试纸显红色；

②取2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀；

③对②中所得混合物静置后，取上层清夜用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀，试回答下述问题：

（1）原溶液中一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 ．

（2）上述实验操作中，有错误的步骤是（填写代号） ，对错误的改正方法是 ．

（3）按改正操作后实验，还不能肯定是否存在的离子是 ．

（4）写出②、③步反应的离子方程式．② ；③ ．

一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L．下列判断正确的是（ ）

A．该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91

B．A的平均反应速率为0.3mol/（L•s）

C．B的转化率为60%

D．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态

下列有关说法正确的是（ ）

A．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO-) 的值增大

B．保护钢铁设备时，以钢铁设备作负极，纯铜作正极

C．反应NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH 减小

铋(Bi)位于元素周期表中ⅤA族，＋3价较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：

加入溶液

①适量的铋酸钠溶液

②过量的双氧水

③适量KI?淀粉溶液

实验现象

溶液呈紫红色

紫红色消失，产生气泡

溶液变成蓝色

关于NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱(从左至右)的顺序为

A．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2

B．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3

C．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2

D．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4

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