下列关于价层电子对互斥模型的叙述中不正确的是( ) A．VSEPR模型可用来预测分子的立体结构 B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构 C．中心原子上的孤电子对不参与互相排斥 D．分子中键角越大.价电子对相互排斥力越小.分子越稳定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是(　　)

A．VSEPR模型可用来预测分子的立体结构

B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构

C．中心原子上的孤电子对不参与互相排斥

D．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定

解析　中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。

答案　C

练习册系列答案

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工业合成氨的反应为N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）．设t℃在容积为2L的密闭容器中充入0.6mol N₂和1.6mol H₂，反应在一定条件下达到平衡时，NH₃的物质的量分数为．计算：

（1）达到平衡时H₂的物质的量；

（2）t℃该反应的平衡常数．

下列说法中正确的是(　　)

A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质

B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质

C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电

D．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同

水的离子积常数K_w与温度t(℃)的关系如图所示：

(1)若t₁＝25 ℃，则K_w1＝________；若t₂＝100 ℃时，K_w2＝10^－12，则此时0.05mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液的pH＝________。

(2)已知25 ℃时，0.1 L 0.1mol·L^－1的NaA溶液的pH＝10，则NaA溶液中所存在的平衡有：_______________________。

溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：________。

(3)25 ℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH＝9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为___。

下列说法正确的是(　　)

A．CHCl₃是正四面体形

B．H₂O分子中氧原子为sp²杂化，其分子几何构型为V形

C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子

D．NH是三角锥形

下列分子属于手性分子的是(　　)

配位化学创始人维尔纳发现，将各为1 mol的CoCl₃·6NH₃(黄色)、CoCl₃·5NH₃(紫红色)、CoCl₃·4NH₃(绿色)、CoCl₃·4NH₃(紫色)四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即沉淀的氯化银分别为3 mol、2 mol、1 mol、和1 mol。已知上述配合物中配离子的配位数均为6。

(1)请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。

CoCl₃·6NH₃______________________，

CoCl₃·5NH₃____________________，

CoCl₃·4NH₃(绿色和紫色)____________。

(2)后两种物质组成相同而颜色不同的原因是它们互为同分异构体，已知绿色的配合物内界结构对称，请在下图中用元素符号标出氯原子的位置。

以下6种物质中选取序号填空(仅填序号，可重复选填)。

①二氧化碳　②硫化氢　③氯化铵　④氢氧化钾　⑤甲醛　⑥乙醇

(1)含有非极性键的是________；

(2)含有配位键的是________；

(3)既含有σ键又含有π键的是________；

(4)分子的立体结构呈平面三角形的是________；

(5)属于非极性分子的是________；

(6)属于离子化合物的是________。

为了鉴别某纺织品成分是蚕丝（蛋白质）还是人造丝（合成纤维），可选用（　　）

	A．	滴加酒精	B．	灼烧
	C．	滴加食盐水溶液	D．	滴加食醋

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