题目内容

混合后不能产生气体的一组物质是

[　　]

A．

Al与热碱溶液

B．

Mg与热水

C．

Al与浓硫酸(常温)

D．

NaAlO2溶液中通入CO2

答案：C
解析：

A项中铝是两性金属，能与强碱性溶液反应放出H2；B项中Mg能与热水反应放出H2；D项发生反应：NaAlO2＋CO2＋2H2OAl(OH)3↓＋NaHCO3无气体产生．C项中Al在常温下遇浓硫酸发生钝化现象．


练习册系列答案
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化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从下表中选择
阳离子 K+    Na+   Fe2+   Ba2+   NH4+
阴离子 OH-   NO3-   I-   HCO3-   AlO2-   HSO4-
（1）若A、B的水溶液均为无色，B的水溶液呈碱性，且混合后只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体．
①B的化学式为
Ba（OH）2
Ba（OH）2
；
②A、B溶液混合后加热呈中性反应的离子方程式为
H++SO42-+NH4++Ba2++2OH-
  △  
.
 
BaSO4↓+NH3↑+2H2O
H++SO42-+NH4++Ba2++2OH-
  △  
.
 
BaSO4↓+NH3↑+2H2O

（2）若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色．向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化．则①A为
FeI2
FeI2
；B为
NaNO3
NaNO3
；
②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能是有两种：Ⅰ
仅有I-被氧化成I2使溶液呈黄色
仅有I-被氧化成I2使溶液呈黄色
Ⅱ
I-、Fe2+均被氧化使溶液呈黄色
I-、Fe2+均被氧化使溶液呈黄色
；
③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因
取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红则Ⅱ合理
取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红则Ⅱ合理
；
④利用溶液变黄原理，将其设计成原电池，若有1.8mol电子由a流向b，则b极的电极反应式为
NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O
NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O
；（a、b均为石墨电极）b极
还原
还原
（填“氧化”或“还原”）产物的物质的量是
0.6mol
0.6mol
．

同体积同物质的量浓度的两种溶液混合后，能产生白色沉淀，加足量稀硝酸，沉淀消失但不放出气体．这两种溶液可能是

[　　]

A．和
B．和
C．和
D．和

混合后不能产生气体的一组物质是　　　

[　　]

A．Al与热碱溶液　　　   B．Mg与热水

C．Al与浓硫酸(常温)　　　D．与水
混合后不能产生气体的一组物质是(    )

A.Al与热碱溶液                           B.Mg与热水

C.Al与浓硫酸(常温)                     D.NaAlO2溶液中通入CO2

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