题目内容
【题目】A、B、C、D分别代表四种不同的元素。A原子的最外层电子排布为ns1，B原子的价电子排布为ns2np2，C原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D原子的L电子层的p轨道有3个电子。
（1）C原子的电子排布式为__________________，若A原子的最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重叠方式判断，A与C形成的化合物中的共价键类型属于______键。
（2）上述化合物A2C的熔沸点高于化合物DA3的熔沸点，其主要原因可能是____________；
（3）当n=2时，B与C形成的晶体属于 _______晶体，B与C形成的最高价化合物的结构式为_________________ 。
（4）当n=3时，B与C形成的晶体属于_______晶体，其晶体结构如下图所示。该晶体中最小的环由______个微粒构成，一个晶胞中含有______个B微粒，______个C微粒。
（5）若A原子的最外层电子排布为4s1，B原子的价电子排布为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序为 _______________________ （用元素符号表示）。
【答案】 1s22s22p4 σ O元素的电负性大于N元素，O原子的半径小于N原子，H2O分子间形成氢键的能力大于NH3分子。[ 即氢键作用能：O—H┅O ＞ N—H┅N ]（或答“H2O分子间形成氢键的数目比NH3分子间形成氢键的数目更多”等其他合理答案） 分子 O=C=O 原子 12 8 16 N＞O＞Si＞K
【解析】试题分析：本题考查元素的推断，原子核外电子排布式的书写，第一电离能大小的比较，σ键和π键的判断，晶体类型的判断，物质熔沸点高低的比较，晶胞的分析。
（1）C原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C为O元素，C的原子序数为8，根据构造原理，其电子排布式为1s22s22p4。若A原子的最外层电子排布为1s1，A为H元素，按原子轨道的重叠方式判断，A与C形成的化合物中共价键类型为σ键。
（2）D原子的L电子层的p轨道有3个电子，D原子的核外电子排布式为1s22s22p3，D为N元素。H2O、NH3都属于分子晶体，H2O分子间形成氢键，NH3分子间形成氢键，H2O的熔沸点高于NH3熔沸点的主要原因可能是：O元素的电负性大于N元素，O原子的半径小于N原子，H2O分子间形成氢键的能力大于NH3分子。[ 即氢键作用能：O—H┅O ＞ N—H┅N ]（或“H2O分子间形成氢键的数目比NH3分子间形成氢键的数目更多）。
（3）当n=2，B的价电子排布为2s22p2，B为C元素，B与C形成的化合物为CO2或CO，它们都属于分子晶体。B与C形成的最高价化合物为CO2，CO2的结构式为O=C=O。
（4）当n=3，B的价电子排布为3s23p2，B为Si元素，B与C形成的化合物为SiO2，SiO2属于原子晶体。SiO2晶体中最小环由12个原子构成。在SiO2晶体中每个Si原子形成4个Si—O键，每个O原子形成2个O—Si键，则晶胞中黑球为O，白球为Si，用“均摊法”，一个晶胞中含有Si（B）为8
+6
+4=8，含有O（C）为16。
（5）若A原子的最外层电子排布为4s1，则A为K元素；B原子的价电子排布为3s23p2，B为Si元素，C为O元素，D为N元素。根据同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，同主族从上到下第一电离能逐渐减小，第一电离能由大到小的顺序为：N
O
C
Si
Na
K（N的价电子排布式为2s22p3，2p处于半充满，较稳定，N的第一电离能大于O），则第一电离能由大到小的顺序为：N
O
K。
