题目内容
下列用电子式表示的形成过程正确的是( )
A.
B.![]()
C.
D.![]()
【答案】
D
【解析】
试题分析:氯化氢是共价化合物,A不正确,应该是
;溴化钠是离子化合物,B不正确,应该是
;同样选项C不正确,应该是
,所以答案选D。
考点:考查电子式的正误判断
点评:该题是中等难度的试题,也是高考中的常见题型与重要的考点。该题基础性强,难易适中,主要是考查学生对常见化合物电子式的熟悉掌握程度。该题的关键是明确化合物中化学键的类型,然后灵活运用。
练习册系列答案
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【化学--选修3:物质结构与性质】
现有七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大.请根据下列相关信息,回答问题.
(1)G位于 族 区,价电子排布式为 .
(2)B基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有 个方向,原子轨道呈
形.
(3)画出C原子的电子排布图 .
(4)已知BA5为离子化合物,写出其电子式 .
(5)DE3中心原子的杂化方式为 ,用价层电子对互斥理论推测其空间构型为 .
(6)用电子式表示F元素与E元素形成化合物的形成过程 .
现有七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大.请根据下列相关信息,回答问题.
| A元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素 |
| B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
| C原子的第一至第四电离能分别是: I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol |
| D原子核外所有p轨道全满或半满 |
| E元素的主族序数与周期数的差为4 |
| F是前四周期中电负性最小的元素 |
| G在周期表的第七列 |
(2)B基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有
形.
(3)画出C原子的电子排布图
(4)已知BA5为离子化合物,写出其电子式
(5)DE3中心原子的杂化方式为
(6)用电子式表示F元素与E元素形成化合物的形成过程