题目内容
微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示：
甲是
| A．Si | B．NH4＋ | C．Al | D．SO2 |
D
解析试题分析：A. Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑, SiO32-+2H+=H2SiO3↓.不能在产生原来的微粒。错误。B.NH4＋+OH-=NH3·H2O。NH3·H2O+H+= NH4＋+ H2O。但NH3·H2O不是离子。错误。C. 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3 H2↑, AlO2-+4H+=Al3++ 2H2O。错误。D.SO2+2OH- =SO32-+H2O；SO32-+2H+=SO2↑+H2O。正确。
考点：考查微粒之间的相互转化关系的知识。
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下列反应的离子方程式正确的是
| A．往NaAlO2溶液中通入过量CO22AlO2-+ CO2 + 3H2O＝2Al(OH)3↓ + CO32- |
| B．Na2SiO3溶液与稀醋酸混合 SiO32-+ 2H+＝H2SiO3↓ |
| C．钠与CuSO4溶液反应 2Na + Cu2+＝Cu + 2Na+ |
| D．往Na2SO3溶液中滴加双氧水 H2O2 + SO32-＝SO42-+ H2O |
下列离子方程式书写正确的是 （ ）
| A．氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓ |
| B．Al2O3溶于盐酸中：O2－+2H+=H2O |
| C．氯化铝溶液中加入少量氨水：Al3+ + 3OH－= Al(OH)3↓ |
D．氯气与水反应 Cl2+H2O H+ + Cl－+ HClO |
某无色溶液只可能含有以下几种离子：①Mg2＋、②Al3＋、③Fe2＋、④H＋、⑤HCO3-、⑥Cl－、⑦OH－。向其中缓慢地滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，由此可确定原溶液中一定含有的离子是 （ ）。
| A．①②⑤ | B．①③④ | C．②⑥⑦ | D．①②④⑥ |
向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba（OH）2溶液。随着Ba（OH）2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是（ ）
| A．a点时溶液中所含主要溶质为（NH4）2SO4 |
B．a→b段发生反应的离子方程式是:S +Ba2+ BaSO4↓ |
| C．b点为最大沉淀量,对应的纵坐标值为0.02 |
| D．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 Ml |
下列有关说法正确的是（ ）
A．在饱和氯水中 Cl-、 、Na+、 可以大量共存 |
| B．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应 |
| C．向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色说明原溶液中有I― |
| D．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+H2O= +2I―+2H＋ |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）。
| A．向AlCl3溶液中加入过量浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2-＋4NH4+＋2H2O |
| B．将含有0.1 mol Ba（OH）2的溶液与含有0.2 mol NaHSO4的溶液混合：H＋＋SO42-＋OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O |
| C．向澄清石灰水中通入过量CO2：OH－＋CO2=HCO3- |
| D．Na2O2溶于水：2O22-＋2H2O=4OH－＋O2↑ |
根据表中信息，判断下列叙述中正确的是( )
| 序号 | 氧化剂 | 还原剂 | 其他反应物 | 氧化产物 | 还原产物 |
| ① | Cl2 | FeBr2 | / | Fe3＋、Br2 | |
| ② | KClO3 | 浓盐酸 | / | Cl2 | |
| ③ | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2＋ |
A.由表中①组的信息可知通入Cl2的量不同，氧化产物可能不同
B．氧化性强弱的比较：KClO3>Fe3＋>Cl2>Br2
C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－
D．表中③组反应的离子方程式为2MnO4—＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O
下列离子方程式书写正确的是( )
A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性： |
B．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热： |
C．稀硝酸和过量的铁屑反应： |
D．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合： |