题目内容
已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系（反应条件已经略去）：
（1） 如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A、D的化学式：
A____________ D_______________
（2）如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：
① A与B在溶液中反应的离子方程式为：___________________________________
② 根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示）_________________________________________________。
（1）A ：NH4＋ D ：H2O
（2）① HS－＋OH－＝S2－＋H2O (或H2S＋2OH－＝S2－＋2H2O）
② OH－＞HS－ （或OH－ ＞S2－）
【解析】
试题分析：（1）如果A、B、C、D均是10电子的粒子，结合10电子微粒进行分析判断；10电子微粒：
一核：Ne、N3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+ ；二核：HF、OH-；三核：H2O、NH2-；四核：NH3、H3O+ ；
五核：CH4、NH4+。根据发生反应A+B＝C+D，A、B、C、D均是10电子的粒子，可判断为：A、B分别为OH－、NH4+，C、D分别为NH3、H2O。又因为B和氢离子反应生成D，所以B是OH－，D是水，A是NH4+，C是氨气。氨气和氢离子反应生成NH4+。
（2）如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，则根据反应式A+B＝C+D可知，符合条件是HS－＋OH－＝S2－＋H2O或H2S＋2OH－＝S2－＋2H2O。又因为B和氢离子反应生成D，所以B是OH－，D是水，A是HS－或H2S，C是S2－。
① A与B在溶液中反应的离子方程式为HS－＋OH－＝S2－＋H2O (或H2S＋2OH－＝S2－＋2H2O）
②根据方程式HS－＋OH－＝S2－＋H2O (或H2S＋2OH－＝S2－＋2H2O）可知，C与B结合质子的能力大小是OH－＞HS－ （或OH－＞S2－）。
考点：考查无机框图题和10电子以及18电子微粒的判断
点评：该题综合性强，对学生的思维能力要求高，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。本题主要是考查原子核外电子结构特征，物质转化关系的应用，主要是10电子和18电子微粒的分析和应用。熟练掌握常见10电子和18电子微粒是解题关键。
世纪百通期末金卷系列答案
，B是同周期中原子第一电离能最小的元素，C原子的最外层有三个未成对电子，E是人们日常生活中最常用的金属．
已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒，它们之间存在如图所示的转化关系．| A、A的原子半径比B的小 | B、B与C形成的化合物只有一种 | C、C在化合物中呈+1价 | D、D单质的晶体可用作半导体材料 |