题目内容
已知A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、B、C分别在不同周期，A与C同主族，B的一种单质能使带火星的木条复燃，A、C、D三种原子的最外层电子数之和为6．下列说法不正确的是（ ）
| A、A的原子半径比B的小 | B、B与C形成的化合物只有一种 | C、C在化合物中呈+1价 | D、D单质的晶体可用作半导体材料 |
分析：A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、B、C分别在不同周期，则A为H元素；B的一种单质能使带火星的木条复燃，则B为O元素；A与C同主族，C的原子序数大于O元素，故C为Na；A、C、D三种原子的最外层电子数之和为6，则D原子最外层电子数=6-1-1=4，结合原子序数可知D为Si，结合元素周期律与元素化合物性质解答．
解答：解：A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、B、C分别在不同周期，则A为H元素；B的一种单质能使带火星的木条复燃，则B为O元素；A与C同主族，C的原子序数大于O元素，故C为Na；A、C、D三种原子的最外层电子数之和为6，则D原子最外层电子数=6-1-1=4，结合原子序数可知D为Si，
A．A为H元素，其原子半径是所有元素中最小的，故A正确；
B．Na与O元素可以形成氧化钠、过氧化钠，故B错误；
C．C为Na，是活泼金属，最外层电子数是1，在化合物中呈+1价，故C正确；
D．D为Si，单质的晶体可用作半导体材料，故D正确，
故选B．
A．A为H元素，其原子半径是所有元素中最小的，故A正确；
B．Na与O元素可以形成氧化钠、过氧化钠，故B错误；
C．C为Na，是活泼金属，最外层电子数是1，在化合物中呈+1价，故C正确；
D．D为Si，单质的晶体可用作半导体材料，故D正确，
故选B．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，侧重对基础知识的巩固考查．
练习册系列答案
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，B是同周期中原子第一电离能最小的元素，C原子的最外层有三个未成对电子，E是人们日常生活中最常用的金属．
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