题目内容
已知A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：
，B是同周期中原子第一电离能最小的元素，C原子的最外层有三个未成对电子，E是人们日常生活中最常用的金属．
请回答下列问题：
（1）五种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的碱是 （填化学式）．
（2）D的氢化物和C的氢化物的沸点差别很大的主要原因是 ．
（3）E元素原子基态时的电子排布式 ，E元素在元素周期表的 区．
（4）A、B、C最高价氧化物的晶体的熔点由高到低的顺序是 ．
（5）画出D原子基态时的轨道表示式 ．
（6）用电子式表示B的硫化物（B2S）的形成过程： ．
，B是同周期中原子第一电离能最小的元素，C原子的最外层有三个未成对电子，E是人们日常生活中最常用的金属．请回答下列问题：
（1）五种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的碱是
（2）D的氢化物和C的氢化物的沸点差别很大的主要原因是
（3）E元素原子基态时的电子排布式
（4）A、B、C最高价氧化物的晶体的熔点由高到低的顺序是
（5）画出D原子基态时的轨道表示式
（6）用电子式表示B的硫化物（B2S）的形成过程：
分析：E是过渡元素，E是人们日常生活中最常用的金属，则E为Fe；A、B、C、D是四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子结构示意图为，则x=2，所以A的质子数为14，即A为Si，B是同周期中原子第一电离能最小的元素，则B为Na，C原子的最外层有三个未成对电子，p电子有3个，则为P；C、D同主族，则D为N，然后结合元素化合物的性质来解答．
，则x=2，所以A的质子数为14，即A为Si，B是同周期中原子第一电离能最小的元素，则B为Na，C原子的最外层有三个未成对电子，p电子有3个，则为P；C、D同主族，则D为N，然后结合元素化合物的性质来解答．解答：解：E是过渡元素，E是人们日常生活中最常用的金属，则E为Fe；A、B、C、D是四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子结构示意图为，则x=2，所以A的质子数为14，即A为Si，B是同周期中原子第一电离能最小的元素，则B为Na，C原子的最外层有三个未成对电子，p电子有3个，则为P；C、D同主族，则D为N，
（1）以上几种元素，Na的金属性最强，则最高价氧化物对应的水化物碱性最强，对应碱为NaOH，故答案为：NaOH；
（2）D的氢化物为氨气，分子之间能形成氢键，则沸点高，故答案为：氨气分子间能形成氢键；
（3）E元素为Fe，原子序数为26，原子基态时的电子排布式为[Ar]3d64s2，位于d区，故答案为：[Ar]3d64s2；d；
（4）二氧化硅为原子晶体，氧化钠为离子晶体，五氧化二磷为分子晶体，熔点为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，则A、B、C最高价氧化物的晶体的熔点由高到低的顺序是SiO2＞Na2O＞P2O5，故答案为：SiO2＞Na2O＞P2O5；
（4）D原子的质子数为7，其基态时的轨道表示式为
，故答案为：；
（4）Na2S为离子化合物，其用电子式表示的形成过程为
，故答案为：．
，则x=2，所以A的质子数为14，即A为Si，B是同周期中原子第一电离能最小的元素，则B为Na，C原子的最外层有三个未成对电子，p电子有3个，则为P；C、D同主族，则D为N，（1）以上几种元素，Na的金属性最强，则最高价氧化物对应的水化物碱性最强，对应碱为NaOH，故答案为：NaOH；
（2）D的氢化物为氨气，分子之间能形成氢键，则沸点高，故答案为：氨气分子间能形成氢键；
（3）E元素为Fe，原子序数为26，原子基态时的电子排布式为[Ar]3d64s2，位于d区，故答案为：[Ar]3d64s2；d；
（4）二氧化硅为原子晶体，氧化钠为离子晶体，五氧化二磷为分子晶体，熔点为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，则A、B、C最高价氧化物的晶体的熔点由高到低的顺序是SiO2＞Na2O＞P2O5，故答案为：SiO2＞Na2O＞P2O5；
（4）D原子的质子数为7，其基态时的轨道表示式为
，故答案为：；（4）Na2S为离子化合物，其用电子式表示的形成过程为
，故答案为：．点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，把握原子结构及元素在周期表的位置、电子排布等推断元素为解答的关键，侧重分析能力和元素化合物性质的考查，注意原子结构与性质为解答的难点，题目难度中等．
练习册系列答案
口算能手系列答案
相关题目
已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒，它们之间存在如图所示的转化关系．已知A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、B、C分别在不同周期，A与C同主族，B的一种单质能使带火星的木条复燃，A、C、D三种原子的最外层电子数之和为6．下列说法不正确的是（ ）
| A、A的原子半径比B的小 | B、B与C形成的化合物只有一种 | C、C在化合物中呈+1价 | D、D单质的晶体可用作半导体材料 |