题目内容
常温下,把pH=11的氢氧化钠溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是
- A.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
- B.c(Na+)+c(H+)>c(CH3COO-)+c(OH-)
- C.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
- D.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
A
解析:
导解:氢氧化钠溶液中:[OH-]=10-3mol·L-1;醋酸溶液中:[H+]=10-3mol·L-1,由于醋酸为弱电解质,溶液中尚有大量的CH3COOH分子没有电离,故发生中和反应后,溶液中过剩的CH3COOH分子又电离出大量的H+和CH3COO-,使溶液呈酸性,然后利用电荷守恒即可进行判断.
解析:
导解:氢氧化钠溶液中:[OH-]=10-3mol·L-1;醋酸溶液中:[H+]=10-3mol·L-1,由于醋酸为弱电解质,溶液中尚有大量的CH3COOH分子没有电离,故发生中和反应后,溶液中过剩的CH3COOH分子又电离出大量的H+和CH3COO-,使溶液呈酸性,然后利用电荷守恒即可进行判断.
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练习册系列答案
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A.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) | B.c(Na+)+c(H+)>c(CH3COO-)+c(OH-) |
C.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-) | D.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |