Question

　　X、Y两种元素组成的两种化合物甲和乙，已知：甲的化学式为XY₃，甲中X的质量百分含量为80%，乙中Y的质量百分含量为25%，则乙的分子式为(　)

　　A．X₃Y　　　　　　　　　　   　　   　　　　　　　　　　　　    B．XY₂

　　C．X₃Y₂  D．XY₄

 

Answer 1

答案：D
解析：

解析：本题有四种解法． 　　解法1：“一般法”．设X、Y的相对原子质量分别为m、n，乙的化学式为XaYb 　　由甲得：X%＝×100%＝80%　m＝12n                                                ① 　　由乙得：Y%＝×100%＝25%　                                              ② 　　将①代入②得：，即乙的化学式为XY4，正确答案为D． 　　解法2：“假相对原子质量法”．设乙的化学式为XaYb，把甲中X、Y两种元素的质量百分含量的数值(去掉百分号)看作X、Y的相对原子质量，即X的相对原子质量为80，Y的相对原子质量为(X、Y的原子量并非80和，故称“假相对原子质量”)．再将乙中X、Y的质量百分含量的数值除以X、Y的假相对原子质量，即得乙中X、Y的原子个数比：a∶b＝∶＝1∶4，故应选D． 　　解法3：“对分法”．即把甲和乙中X和Y的质量百分含量的数值分割开，列式求解．(题设同解法一) 　　由甲得：m∶3n＝80∶20＝4∶1，即m＝12n                                                    ① 　　由乙得：am∶bn＝75∶25＝3∶1，即a∶b＝3n∶                                            ② 　　将①代入②式得：a∶b＝1∶4，应选D． 　　解法4：“变形法”．把题给四个选项按照X1Yx的形式进行变形得：A．XY　B．XY2　C．XY　D．XY4依题意，乙中Y的百分含量(25%)高于甲中Y的百分含量(20%)，观察比较变形后的四个选项不难看出，仅D中Y的百分含量高于甲中Y的百分含量，故正确答案为D．