Question

在KClO₃的分解反应中，MnO₂的催化作用到目前还没有肯定的解释。鉴于制得的O₂中有氯气的气味，生成的氯化钾又略显紫红色，认为反应如下：

（1）反应Ⅰ中氧化产物是（写化学式）________________________。

（2）反应Ⅲ的化学方程式为_______________________。

（3）按上述反应过程，若制取1.5 mol氧气，总共有_________mol电子发生转移。

Answer 1

解析：温度不是特别高时，金属元素一般不会出现在气态物质中。因此，由方程式Ⅰ可推断：A中含有K元素和Mn元素，故A可能为KMnO₄或K₂MnO₄，B、C可能一为氯气，一为氧气。再结合方程式Ⅱ，判断A为KMnO₄，C为O₂，D为K₂MnO₄。由此可确定B为Cl₂。则可知：

2 mol KClO₃参加反应，在反应Ⅰ中，生成1 mol O₂和2 mol KMnO₄，转移10 mol电子（从Cl的化合价变化来考虑）；反应Ⅱ中，2 mol KMnO₄生成1 mol O₂和1 mol K₂MnO₄，转移4 mol电子；反应Ⅲ中1 mol K₂MnO₄可制得1 mol O₂，转移4 mol电子。反应过程中共生成3 mol O₂，共转移电子：10 mol+4 mol+4 mol=18 mol。

答案：（1）KMnO₄，O₂

（3）9