题目内容

一种新型燃料电池，一极通入乙烷，另一极通入氧气，电解质溶液是KOH溶液（足量）．下列对此电池的说法正确的是（　　）
A、正极反应为：C2H6+18OH--14e-═2CO32-+12H2O
B、电池的总反应为：2C2H6+7O2═4CO2+6H2O
C、放电一段时间后，正极附近溶液的pH降低
D、每消耗1mol C2H6，电池中就消耗4mol KOH
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：乙烷燃料电池的电池总反应为2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，原电池工作时C2H6被氧化生成K2CO3，应为原电池的负极，电极反应式为C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O，O2得电子被还原，应为原电池正极，电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，结合电极反应式解答该题．
解答： 解：A．正极是O2得电子被还原，所以原电池正极的电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-，故A错误；
B、碱性条下，乙烷反应的产物为碳酸钾，所以乙烷燃料电池的电池总反应为2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，故B错误；
C、正极电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，放电一段时间后，正极周围的pH升高，故C错误；
D、乙烷燃料电池的电池总反应为2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，每消耗1molC2H6，电池中就消耗4molKOH，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了原电池知识，题目难度不大，注意电极反应式的书写和电解质溶液的酸碱性变化，正确书写电极方程式为解答该题的关键．
练习册系列答案
相关题目
甲醇被称为21世纪的燃料，甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇．
（1）已知：
①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H1=206.2kJ?mol-1
②CH4（g）+
1
2
O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H2=-35.4kJ?mol-1
③CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H3=165.0kJ?mol-1
则CH4（g）与CO2（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为
 
．
（2）工业上常用Cu（NH3）2Ac溶液来吸收合成气中的CO，反应为：
Cu（NH3）2Ac（aq）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]Ac?CO（aq）△H＜0
则从温度、压强的角度看，Cu（NH3）2Ac溶液吸CO的适宜条件应是
 
．
（3）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应A：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
反应B：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△N＜0
①对反应A，某温度下将4mol CO2（g）和12mol H2（g）充入2L的密闭容器中，反应达到平衡后，测得c[CO2（g）]=0.5mol?L-1，则反应的平衡常数
 
．
②对反应B，在一定温度下，将1 mol CO（g）和2mol H2（g）充入容积不变的密闭容器中，反应达到平衡后，可提高CO转化率的措施有
 
（填字母）
a．降低温度　　　　　　　　　　　　b．增加CO（g）的量
c．充入He，使体系总压强增大          d．再充入1mol CO（g）和2mol H2（g）
（4）CO可以合成二甲醚，二甲醚可作为燃料电池的燃料，试写出二甲醚碱性燃料电池负极的电极反应式：
 
．已知参与电极反应的单位质量电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量，则二甲醚碱性燃料电池与乙醇碱性燃料电池相比较，下列说法正确的是
 
．（填字母）
A．两种燃料互为同分异构体，分子式相同，比能量相向
B．两种燃料所含共价键数目相同，断键时所需能童相同，比能量相同
C．两种燃料所含共价键种类不同，断键时所需能量不同，比能量不同
（5）某有机物由C、H、Al三种元素组成，其摩尔质量为72g/mol，其中Al、C的质量分数分别为37.5%和50%．该物质与水剧烈反应生成CH4，则该反应的化学方程式为
 
．
下列说法正确的是（　　）
A、某溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+，该溶液中离子浓度大小关系可能为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B、常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③NH3?H2O④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③
C、0.1 mol?L HA（一元酸）溶液与0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-）
D、常温下0.4 mol/L HA溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（A-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
下列实验能达到目的是（　　）
A、
证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
B、
   石油蒸馏
C、
 实验室制硝基苯
D、
  实验室制乙酸乙酯
实验是研究化学的基础，图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（　　）
A、
干燥氢气
B、
吸收氨气
C、
在铁制品上镀铜
D、
配置一定浓度的氢氧化钠溶液
25℃时，取浓度均为0.1mol?L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol?L-1NaOH溶液、0.1mol?L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A、曲线Ⅰ：滴加溶液到10mL时：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
B、曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
D、曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]
汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）?
1
2
N2+CO2（g）△H=-373.4kJ/mol在一容积为5L的恒容密闭容器中充人0.2mol NO和0.5mol CO，5min后该反应达到平衡，此时N2的物质的量为0.06mol．下列说法正确的是（　　）
A、达到平衡后，若只升高温度，化学平衡正向移动
B、达到平衡后，再通人稀有气体，逆反应速率增大
C、使用催化剂，平衡常数不变
D、0～5min内，NO的反应速率为2.4×10-3mol?L-1?min-1
工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱．
（1）食盐溶于水发生电离，其电离方程式为
 

（2）电解食盐水的原理是：
 
NaCl+
 
H2O 
 电解 
.
 
 
H2↑+
 
Cl2↑+
 
NaOH
（将上述化学方程式中各物质的化学计量数填在横线上）
（3）2004年4月15日，某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理为
 
（用离子方程式表示）．
（4）事件过后，附近居民向记者反映当时晾在外面的衣服褪色了，其原因是
 
（结合化学方程式解释）．
能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
A、FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=2Cl-+Fe3+
B、铝和烧碱溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
C、Fe投入盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D、碳酸氢镁与足量的NaOH溶液反应：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网