题目内容

【题目】普通锌锰干电池的简图(如下图所示)，它是用锌皮制成的锌筒作电极兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽。在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；该电池工作时的总反应为：Zn＋2NH＋2MnO2===[Zn(NH3)2]2＋＋Mn2O3＋H2O

关于锌锰干电池的下列说法中正确的是

A．当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原

B．电池负极的电极反应式为：2MnO2＋2NH＋2e－===Mn2O3＋2NH3＋H2O

C．该电池碳棒可用铜棒代替，但是工作电压会下降

D．外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

【答案】C

【解析】A．普通锌锰干电池是一次电池，不能充电，故错误；B．根据原电池工作原理，负极应是失电子的，Zn＋2NH－2e－===[Zn(NH3)2]2＋＋2H＋，故错误；C．两极金属性差别越大，电压越大，铜是金属，碳是非金属，因此碳棒换成铜棒，电压会降低，故正确；D．根据选项B的电极反应式，每通过0.1 mol电子消耗锌的质量是65×0.1/2 g＝3.25 g，故错误。

练习册系列答案
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r+/r-

配位数

实例

0.225～0.414

4

ZnS

0.414～0.732

6

NaCl

0.732～1.0

8

CsCl

>1.0

12

CsF

A．该晶体结构与ZnS晶体相似

B．该晶体每个晶胞中有2个A2＋和B2－

C．该晶体晶胞的边长为cm

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i i 与互为同系物

i i i i

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．的核磁共振氢谱有三种峰，其峰面积之比额

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反应③____________________________________反应类型_______________；

反应⑦________________________________________________________________________；

反应⑧________________________________________________________________________；

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