题目内容

下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-

B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-

C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中一定存在I-

D．加入浓NaOH溶液，微热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+

练习册系列答案
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NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得。工艺流程如下图：

请回答下列问题：

（1）用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取速率可采取的措施有_____________(任写一点)。

（2）向滤液中滴入适量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，写出除去Cu2+的离子方程式:_______________。

（3）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是___________。

（4）确定步骤四中Na2CO3溶液足量，碳酸镍己完全沉淀的简单实验方法是______________。

（5）操作I的实验步骤依次为(实验中可选用的试剂：溶液、蒸馏水、pH试纸)：

①_______________；

②_______________；

③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4·6H2O晶体

④ 用少量乙醇洗涤NiSO4·6H2O晶体并晾干

某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42—、Cl—四种离子，其物质的量浓度比为Na+∶Mg2+∶Cl—=3∶5∶5，若Na+的浓度为3 mol·L—1，则SO42—的浓度为

A．2 mol·L—1 B．3 mol·L—1 C．4 mol·L—1 D．8 mol·L—1

A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）。请填空：

（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则反应②的离子方程式为 ；实验室保存C的水溶液应加入 （填试剂名称）。

（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为 。

（3）若C是一种能形成硫酸型酸雨的污染性气体，D是一种能支持燃烧和呼吸的气体，则反应③中氧化产物和还原产物的质量比为 。

（4）若D是一种常见的温室气体，A、B、C的的焰色反应都呈黄色，则反应③的离子方程式为 。

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）

下列有关说法正确的是

A．工段①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸

B．工段②中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中加热脱水制得无水MgCl2

C．在工段③④⑤中溴元素均被氧化

D．工段④的操作是蒸馏

下列说法正确是

A．糖类、油脂、蛋白质完全燃烧只生成CO2和H2O

B．丁烷（C4H10）和二氯甲烷都存在同分异构体

C．向溴水中加入苯，振荡静置后观察下层几乎无色

D．汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物

治理汽车尾气的方法之一是在汽车排气管上装一个“催化转换器”。发生的化学反应为：2CO＋2NO = N2＋2CO2 ，其中的氧化剂是

A． NO B．CO C．N2 D．CO2

下列离子方程式正确的是

A．硝酸银溶液与铜：Cu+Ag+=Cu2++Ag

B．氧化铜与盐酸反应：O2－+2H+=H2O

C．硫酸氢钠与氢氧化钠溶液混合：OH－+H+=H2O

D．向澄清石灰水中加入盐酸：2H++Ca(OH)2=Ca2++2H2O

关于下列装置说法正确的是

A．装置①中，盐桥中的 K+移向CuSO4溶液

B．装置②在电解过程中，a极上得到22.4 L气体（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA表示阿伏加德罗常数）

C．可以用装置③在铜上镀银，c极为银

D．装置④中一段时间后会有Fe（OH）2生成

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