常温下.下列溶液中一定能大量共存的离子组是 A.含有大量Fe2+的溶液:ClO-.Na+.Cl-.SO42- B.能使氢氧化铝迅速溶解的溶液:Na+.Fe2+.NO3-.SO42- C.pH=0的溶液:NH4+.Na+.SO42-.Fe3+ D.水电离产生的c(H+)＝1×10-12mol／L的溶液:HCO3-.NH4+.Cl-.Ca2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是

A.含有大量Fe²⁺的溶液：ClO^－、Na^＋、Cl^－、SO₄²^－

B.能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na⁺、Fe²⁺、NO₃^－、SO₄²^－

C.pH=0的溶液：NH₄^＋、Na^＋、SO₄²^－、Fe³⁺

D.水电离产生的c(H^＋)＝1×10^－12mol／L的溶液：HCO₃^－、NH₄^＋、Cl^－、Ca²⁺

练习册系列答案

相关题目

（2009?上海一模）常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）

A．含有大量S^2-的溶液：ClO^-、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-

B．无色澄清溶液：MnO₄^-、SO₄^2-、K⁺、Fe³⁺

C．能使pH试纸变红的溶液：NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2-、Fe³⁺

D．水电离产生的c（H⁺）=1×10^-12mol/L的溶液：HCO₃^-、NH₄⁺、Cl^-、Ca²⁺

（2011?石景山区一模）下列表述正确的是（　　）

A．氯气溶于水的离子方程式是Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-

B．含有大量N0₃^-的溶液中，可以同时大量存在H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-

C．常温下在AgNO₃溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再滴加KI溶液，沉淀由白色变黄色，证明常温下AgCl溶解度大于AgI溶解度

D．若N_A表示阿伏加德罗常数的值，1molC₂₀H₄₂的分子中含有的共价键数目为62N_A

（2010?潍坊一模）研究化学反应原理对于生产生活是很有意义的．
（1）下列关于醋酸的叙述正确的是

abd

（填写符号）．
a．醋酸俗名冰醋酸，是食醋的主要成分
b．向醋酸溶液中加入一定量NaOH固体，溶液的导电性增强
c．加水稀释醋酸溶液，溶液中的所有离子浓度均减小
d．常温下，醋酸溶液中水的电离程度减小
（2）牙釉质对牙齿起着保护作用，其主要成分为Ca₅（PO₄）₃OH，该物质在水中存在沉淀溶解平衡，试写出该物质的溶度积常数表达式K_ap=

c（Ca²⁺）⁵c（PO₄^3-）³c（OH^-）

．
（3）钢铁生锈现象随处可见，钢铁的电化腐蚀原理如图所示：
①写出石墨电极的电极反应式

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

；
②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在右图虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动方向．
③写出修改后石墨电极的电极反应式

2Cl-2e^-=Cl₂↑

．

（2010?南昌一模）常温下，下列数据中，前者一定大于后者的是（　　）

A．中和pH与体积相同的Ba（OH）₂和氨水所消耗0.1moL/L硫酸溶液的体积

B．浓度均为0.1moL/L的（NH₄）₂CO₃溶液和（NH₄）₂SO₄溶液中的c（NH₄⁺）

C．浓度均为0.1moL/L的醋酸溶液和盐酸的pH

D．pH相同的KOH溶液和K₂CO₃溶液中，水电离出来的c（OH^-）

（10分）工业上电解制烧碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水。下图为离子交换膜法电解原理示意图：

请回答下列问题：
（1）电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，这种阳离子交换膜，只允许溶液中的__________通过（填写下列微粒的编号），而两边的水不能自由流通。
①H⁺ ② Cl^- ③Na⁺ ④OH^-
（2）A极为电解槽的________极，电极反应式为__________________________________，
（3）如果没有阳离子交换膜，阴阳两极的某两种产物在常温下会在溶液中发生反应而使烧碱不纯，其反应的离子方程式为___________ 。
（4）若将标准状况下6.72L的阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中，反应中只有一种元素的化合价发生改变，得到了两种含氯化合物，其中还原产物与氧化产物物质的量之比为5:1，写出该反应的离子方程式_____________________________________________。

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