题目内容

在1.01×105 Pa下，测得的某些烷烃的沸点见下表。据表分析，下列选项正确的是

物质名称

沸点(℃)

正丁烷CH3(CH2)2CH3

－0.5

正戊烷CH3(CH2)3CH3

36.1

27.8

9.5

正己烷CH3(CH2)4CH3

69.0

A．在标准状况下，新戊烷是气体

B．在1.01×105 Pa、20℃时，C5H12都是液体

C．烷烃随碳原子数的增加，沸点升高

D．C5H12随着支链的增加，沸点降低

CD

练习册系列答案
相关题目
在1.01×105 Pa 150℃条件下，在一恒容的密闭容器中，某有机物完全燃烧，反应前后压强不发生变化，该有机物可能是（　　）
在1.01×105 Pa下，测得的某些烷烃的沸点见下表．据表分析，下列选项正确的是（　　）
物质名称 沸点（℃）
正丁烷CH3（CH2）2CH3 -0.5
正戊烷CH3（CH2）3CH3 36.1
精英家教网 27.8
精英家教网 9.5
正己烷CH3（CH2）4CH3 69.0
A、在标准状况下，新戊烷是气体
B、在1.01×105 Pa、20℃时，C5H12都是液体
C、烷烃随碳原子数的增加，沸点升高
D、C5H12随着支链的增加，沸点降低

在1.01×105 Pa、120 ℃的条件下，将1 L丙烷和若干升O2混合点燃，燃烧后恢复到原温度和压强时，测得混合气体的体积为m L。将燃烧后的气体再通过碱石灰，气体剩余n L。已知m-n=a，请完成下列空白：

若a=7，则n L气体只能是__________；若燃烧前后始终保持1.01×105 Pa和120 ℃，则a的最大值为_________,理由是______________________________________________________。

在1.01×105 Pa和120 ℃时，甲烷和氢气的混合气体10 mL，完全燃烧后，恢复到起始条件，生成的混合气体的体积为8 mL，则原混合气体中甲烷与氢气的体积比为(    )

A.2∶1              B.2∶3                 C.3∶2               D.1∶4

铝可以从铝土矿中获取，铝土矿是不纯净的铝的氧化物（杂质为Fe2O3和SiO2），它是非再生资源。假如我们对铝的消费保持现有速度，我们能获得生产足够的铝所需的铝土矿仅能维持30年左右。由此看来，保护现有自然资源和对非再生资源的再利用，是值得我们考虑的。但是在废物回收过程中，仍有相当大的难度，其关键的因素主要涉及旧金属的收集与其他废物的分离、回收和提炼金属的费用、金属本身的价值等。

（1）试说明回收铝的过程中存在的困难。

（2）为什么金的回收率比铝的回收率要大得多？

（3）常温下，SiO2同强碱或强酸是很难反应的，现利用盐酸、氢氧化钠溶液、氮气、二氧化碳和水，从铝土矿中提取纯净的Al2O3。试设计一个适用于工业生产上提纯Al2O3的实验方案，用化学方程式表示提纯的过程。

（4）制取1 mol Al理论上需要多少库仑的电量（已知1 mol电子电量约为105C）？

（5）假定用6 V的直流电源进行电解，制2.7吨铝需要多少千焦的电能？（请列式并计算）

（6）在1.01×105 Pa，27 ℃时，每生产1 mol Al，理论上在阳极生成O2的体积为多少升？（请列式并计算）

（7）如果每度电的费用为0.60元，试计算生产厂家每生产1吨铝需付出的电费为多少元。（1度电=3 600 kJ）（请列式计算）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网