题目内容

氢氧燃料电池以氢气为燃料，氧气为氧化剂，电极是多孔镍电极，电解质溶液为30%的KOH溶液，有关叙述正确的是(    )

①负极反应为：2H2-4e-====4H+

②负极反应为：2H2+4OH--4e-====4H2O

③工作时正极pH上升，而负极pH下降

④工作时负极pH上升，而正极pH下降

⑤工作时溶液中阴离子移向正极

A.①②③               B.②③                 C.②④                D.②④⑤

B

练习册系列答案
相关题目
氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液．以下有数种说法：
①正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-
②负极反应为：2H2-4e-=4H+
③电池工作时正极区碱性增强，负极区碱性减弱
④电池工作时溶液中的阴离子移向正极
正确的组合是（　　）
为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2．已知：
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?moL-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ?moL-1
H2O （g）=H2O（l）△H=-44.0KJ?moL-1
（1）氢气的标准燃烧热△H=
-285.8
-285.8
kJ?moL-1
（2）写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式
CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=-41.2KJ?moL-1
CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=-41.2KJ?moL-1

（3）往 1L体积不变的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O（g），在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO的转化率为
50%
50%
；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将
变小
变小
（填“变大”、“不变”或“变小”），平衡将向
逆
逆
 （填“正”或“逆”）方向移动
（4）为了提高CO的转化率，可采取的措施是
BD
BD
．
A．增大的CO浓度   B．增大的H2O（g）浓度   C．使用催化剂    D．降低温度
（5）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是
H2-2e-+2OH-═2H2O
H2-2e-+2OH-═2H2O
．
氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液．以下有数种说法：
①负极反应为O2+2H2O+4e-→4OH-
②负极反应为2H2+4OH-→4H2O+4e-
③电池工作时正极区pH升高，负极区pH下降
④电池工作时溶液中的阴离子移向正极
正确的组合是（　　）
为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2，已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566KJ/mol     2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol  H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0KJ/mol
（1）1mol氢气燃烧生成液态水时放出的热量为
 

（2）写出CO和 H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式
 
．
（3）往1L体积不变的容器中加入0.200molCO和1.00molH2O（g），在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO的转化率为
 
；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将
 
（填“变大”、“变小”或“不变”），平衡将向
 
（填“正”或“逆”）反应方向移动．
（4）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是
 
．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网