将下列溶液蒸干.并灼热后.仍能得到原溶质固体的是A.AlCl3溶液 B.NaAlO2溶液 C.NaHCO3溶液 D.FeSO4溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

将下列溶液蒸干、并灼热后，仍能得到原溶质固体的是

A、AlCl3溶液 B、NaAlO2溶液 C、NaHCO3溶液 D、FeSO4溶液

B

【解析】

试题分析：AlCl3溶液加热蒸干灼烧后得到Al2O3；NaHCO3溶液加热蒸干灼烧后得到Na2CO3；FeSO4溶液加热蒸干灼烧被氧化为Fe2(SO4)3；故B正确。

考点：本题考查盐的水解。

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相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积最大的是

A．H2 B．O2 C．Cl2 D．SO2

碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示：

①H2（g） + I2（?）2HI（g）+9．48kJ

②H2（g） + I2（?）2HI（g）-26．48kJ

下列判断正确的是

A．①中的I2为固态，②中的I2为气态

B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低

C．①的产物比②的产物热稳定性更好

D．1 mol固态碘升华时将吸热17 kJ

关于氯化铁水解的错误说法是

A．水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动

B．浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl3溶液，其它条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低

C．有50℃和20℃的相同浓度氯化铁溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小

D．为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸

在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

A．1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×10－2 mol/L

B．甲酸能与水以任意比例互溶

C．1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应

D．甲酸溶液的导电性比盐酸弱

在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 20H-(aq)，当向此悬浊液中加入少量氧化钙固体时，下列说法正确的是

A．c（Ca2+）增大 B．c（Ca2+）不变

C．c（OH-）增大 D．Ca(OH)2固体的质量不变

已知可逆反应中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，

下列说法正确的是

A．该反应在、温度时达到过化学平衡

B．该反应的正反应是吸热反应

C．该反应在温度时达到过化学平衡

D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

（10分）I、常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。

回答下列问题：

（1）在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－（填：“能”或“不能”）大量共存。

（2）已知在25℃时，CO32－水解反应的平衡常数(即水解常数用Kh表示)

当溶液中c(HCO3-)︰c(CO32-)=2︰1时，溶液的pH= 。

（3）当混合液的pH＝________时，开始放出CO2气体。

II、（1）常温下向25mL含HCl 0.01mol的溶液中滴加氨水至过量，该过程中水的电离平衡____________________（填写电离平衡移动情况）。当滴加氨水到25mL时，测得溶液中水的电离度最大，则氨水的浓度为______________。

（2）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）25 ℃时，将a mol NH4NO3溶于水，向所得溶液中滴加b L氨水后溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度是________mol·L-1。（用含a 、b 的式子表示）(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb＝2×10－5 mol·L－1)

把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1 mol·L-1 NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。

①写出OA段的离子反应方程式

②写出BC段的化学方程式

③合金中镁的质量 g。

④盐酸的物质的量浓度 mol·L-1。