(1)14g CO 在氧气中燃烧生成 CO2.放出33.6kJ 热量.写出 CO 燃烧热的化学方程式 .(2)已知500mL 0.2mol/L的硫酸与含11.2g氢氧化钾的稀溶液反应.放出热量11.46kJ.表示该反应中和热的化学方程式为: .(3)下列物质中均含有极性共价键的是 .A． NH3, CO2, NH4Cl, NaOH,B． H2O , NH4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）14g CO 在氧气中燃烧生成 CO2，放出33.6kJ 热量，写出 CO 燃烧热的化学方程式。

（2）已知500mL 0.2mol/L的硫酸与含11.2g氢氧化钾的稀溶液反应，放出热量11.46kJ，表示该反应中和热的化学方程式为：。

（3）下列物质中均含有极性共价键的是。

A． NH3； CO2； NH4Cl； NaOH；

B． H2O ； NH4Cl ； H2SO4 ； H2O2 ；

C． CaCl2 ； CO2 ； Na2O2 ； Ca(OH)2

练习册系列答案

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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解质，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)===Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法正确的是 ( )

A．电池工作时，Zn为负极，负极区PH变大

B．电池负极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e－===Mn2O3(s)+2OH－(aq)

C．电池工作时，电子由正极流向负极

D．电解质氢氧化钾溶液中阳离子迁移到电池的正极

在反应：C（s）+CO2（g）＝2CO（g）中，可使反应速率增大的措施是( )。

①增大压强②升高温度③恒容通入CO2④增加碳的量⑤恒容通入N2

A．①②③⑤ B．①②③④⑤ C．①②③ D．②③④

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是( )

A．加热

B．不用稀硫酸,改用98%的硫酸

C．滴加少量CuSO4溶液

D．不用铁片，改用铁粉

欲制取较纯净的CH2ClCH2Cl（即1，2-二氯乙烷），最合理的方法是

A．CH3CH3与Cl2取代 B．CH2===CH2与HCl加成

C．CH2===CH2与Cl2加成 D．CH3CH2Cl与Cl2取代

已知C（金刚石）=C（石墨），△H＝-1.895kJ／mol ，相同条件下，下列说法正确的是（）

A．相同物质的量的石墨与金刚石相比，金刚石的总能量更高

B．金刚石转化为石墨是放热反应，金刚石比石墨稳定

C．金刚石转化为石墨是吸热反应，石墨比金刚石稳定

D．两者互为同位素

已知短周期元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A. 它们离子的半径大小顺序为：>>>

B. 它们原子的电子层数相同

C. a+2= d-1

D. 原子序数：

A的分子式为C8H16O2，可发生如下转化：

,其中B与E互为同分异构体，则A可能的结构有（）

A．2种 B．6种 C．8种 D．4种

元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。

（1）在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是__________。

（2）Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是________________。

（3）Y 与Z 可形成YZ42-

①YZ42-的空间构型为________(用文字描述)。

②写出一种与YZ42-互为等电子体的分子的化学式：______________。

（4）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2,1mol该配合物中含有σ键的数目为________________。

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